Question

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應經60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數增大

D. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．升高溫度，正、逆反應速率都增大；

B．其他條件不變，將容器體積擴大至20L，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，平衡時Z的物質的量小于0.3 mol，結合判斷；

C．化學平衡常數只受溫度影響；

D．根據方程式計算參加反應Y的物質的量，再根據計算；

A. 升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，A項正確；

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，壓強降低，平衡向逆反應方向移動，平衡時Z的物質的量小于0.3mol，體積變為原來的2倍，平衡時濃度小于原平衡的，B項錯誤；

C. 化學平衡常數只受溫度影響，減小體積，壓強增大，平衡向正反應方向移動，平衡常數不變，C項錯誤；

D. 反應經60s達到平衡時生成0.3molZ，根據方程式可知,參加反應的Y為0.3mol，所以，D項正確，

答案選D。