Question

Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當導線中有0.5mol電子通過時，理論上兩極的變化是

①鋅極反應：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產生0.25mol的H2

②銅極反應：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g

③電流由銅極經導線流向鋅極 ④溶液中SO42-移向銅極

A．①④B． ③④ C． ②③ D．①③

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：①鋅極反應為：Zn-2e-=Zn2+，鋅片上不生成H2，錯誤；②銅極為正極，發生反應：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解0.25mol，質量為16.25g，正確；③電流由原電池的正極經導線流向負極，所以由銅極經導線流向鋅極，正確；④電解質溶液中，陰離子移向負極，所以溶液中SO42-移向鋅極，錯誤，故C項正確。

考點：本題考查原電池原理。