【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1
開心蛙狀元測(cè)試卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)中括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（ ）
A. SO2中混有HCl氣體（氫氧化鈉溶液） B. CO中混有CO2（石灰水、濃H2SO4）
C. CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅） D. Cl2中混有HCl（飽和食鹽水、濃H2SO4）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料和燃料。將CO2與含少量CO的H2混合，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)+ H2O(g)，圖1是在兩種投料比[c（CO2）/c（H2+ CO）]分別為1:4和1:6時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線， 圖2是生成的甲醇/過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖
下列有關(guān)說法正確的是
A. 圖1中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
B. 圖1中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率等于30%
C. 圖2中電極M上發(fā)生還原反應(yīng)
D. 圖2中電極N的反應(yīng)式： H2O2 +2e- + 2H+= 2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞）。下列說法正確的是（ ）
A. 陰極逸出氣體 B. 陽極附近溶液呈紅色
C. K+向陽極遷移 D. 溶液的pH逐漸變小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作“鋇餐”，這是因?yàn)?/span>
A. 硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于水
B. 硫酸鋇是強(qiáng)酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽
C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸
D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】寫出［Ag(NH3)2］OH的中心離子的核外電子排布式________、配位體的電子式________、配位體的雜化方式是________寫出［Ag(NH3)2］OH電離的離子方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的陰離子和陽離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）
A. NaHSO3 B. CH3COONa C. NaCl D. MgSO4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【成都市2017屆第二次模擬考試】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A的質(zhì)子數(shù)等于周期數(shù)，B與C的 P軌道均有三個(gè)成單電子，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，E的最外層只有一個(gè)電子， 內(nèi)層軌道處于全充滿狀態(tài)。試回答下列問題。
（1）基態(tài)E原子的電子排布式為_________；C和D的第一電離能較大的________(填元素符號(hào)）。
（2）DO32-中D原子的雜化類型為_________；A、D和氧元素組成的液態(tài)化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）結(jié)構(gòu)式為A—B=B—A的分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為________；B2分子和NO+離子互為等離子體，則NO+的電子式為___________。
（4）向EDO4溶液中加入過量稀氨水，其化學(xué)方程式為______；產(chǎn)物中陽離子的配體是______（填化學(xué)式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某種晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的晶胞邊長為516Pm，則黑球和白球之間最近距離為________pm(精確到0.1，已知
=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶體只能采取NaCl型堆積，試從晶體結(jié)構(gòu)分析其不同及原因__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑， 不溶于水。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8；Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列問題：
（1）加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.
（2）酸溶時(shí),不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.
（3）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________；洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________。
（4）當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。
（5） 50-60℃時(shí)合成三鹽的化學(xué)方程式為______；若得到純凈干燥的三鹽99.0t，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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