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(2011·湖州檢測)在25 ℃時，將兩個鉑電極插入一定量的Na₂SO₄飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出a mol氣體，同時有W g Na₂SO₄·10H₂O晶體析出。若溫度保持不變，剩余溶液中溶質的質量分數為(　　)

A．×100%

B．×100%

C．%

D．%

鉑電極電解Na₂SO₄溶液就是電解H₂O，陰極上逸出amol H₂，由2H₂O2H₂↑＋O₂↑得消耗水amol即18ag，若將Wg Na₂SO₄·10H₂O中加入18ag水可得飽和溶液，則飽和溶液的質量分數為×100%＝%。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量均為100 g的Cu作電極，電解AgNO₃溶液。稍電解一段時間后，兩電極的質量相差28 g，此時兩電極的質量分別為（）

A．陽極100 g，陰極128 g	B．陽極93.6 g，陰極121.6 g
C．陽極91.0 g，陰極119.0 g	D．陽極86.0 g，陰極114.0 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原理示意圖，如圖所示：

（1）溶液A的溶質是                   ；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；
（4）電解所用的鹽水需精制。
去除有影響的Ca²^＋、Mg²^＋、N

H₄^＋、SO₄²^－[c(SO₄²^－)＞c(Ca²^＋)]。
精致流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是    。
②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉化為N₂的離子方程式是
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有
④經過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液       kg（溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示，下列關于實驗現象的描述正確的是

	a電極	B電極	X溶液	實驗現象
A	石墨	石墨	CuCl₂	a電極質量增加，b電極放出無色氣體
B	Fe	石墨	KNO₃	a電極質量增加，b電極放出無色氣體
C	Fe	Cu	CuSO₄	a電極質量增加，b電極質量減少
D	石墨	石墨	HCl	A電極放出無色氣體，b電極放出無色氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，CuSO₄溶液做電解液，電解一段時間后，陽極質量減少了mg，則

A．電解液質量增加mg	B．陰極質量增加xg，x＞m
C．陰極質量增加mg	D．陰極質量增加yg，y＜m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的工作原理為Pb + PbO₂+ 4H⁺+ 2SO₄^2-==2PbSO₄+ 2H₂O。研讀上圖，A為PbO₂電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO₄電極。先閉合K₁足夠長時間后斷開K₁。下列有關說法中不正確的是：

A．1mol Pb和1mol PbO₂具有的總能量大于2mol PbSO₄具有的總能量
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質量分數仍為30%
C．兩U型管均可單獨作為原電池使用，正極分別為A和F
D．若再單獨閉合K₂，電極A、B的質量會逐漸增加，電極E、F的質量會逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5 mol/L CuSO₄溶液，如有0.2 mol電子發生轉移，試回答下列問題：
⑴電解后得到的Cu的質量是，得到O₂的體積（標準狀況）是，溶液的pH是。
⑵如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差，電解液的pH （填“變小”、“變大”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）電解飽和食鹽水裝置的結構如圖所示：

（1）寫出電解食鹽水的化學方程式
（2）滴入酚酞顯紅色的是     極（填a或b，下同），___極產生的氣體可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
（3）工業上可以用生產的氯氣制備漂白粉，該反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”，請就“三大酸”的性質，回答下列問題：
⑴稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入H₂O₂后，則可使銅溶解。該反應的化學方程式為________________________________________________________。
某同學未加入氧化劑，而是

設計了一個實驗裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸．請在下面的方框中畫出該裝置：

⑵某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Cu與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如下：

①若要測定NO的體積，從上圖所示的裝置中，你認為應選用       裝置進行Cu與濃硝酸反應實驗，選用的理由是                                    。
②選用如上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
                  （填各導管口編號）。
③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。
⑶工業制硫酸時，硫鐵礦（FeS₂）高溫下空氣氧化產生二氧化硫：4FeS₂＋11O₂→8SO₂＋2Fe₂O₃，設空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分數），4.8t FeS₂完全制成硫酸，需要空氣的體積（標準狀況）為       L。

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