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用高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列說法正確的是

A．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na₂O₂發生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na₂FeO₄中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

對題目中的反應方程式作分析可知：Na₂O₂作氧化劑，氧元素由－1價降低到－2價，A錯。鐵元素由Fe₂O₃中的＋3價升高到Na₂FeO₄中的＋6價，Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物，B正確，D錯。C中3 mol Na₂O₂發生反應，有6 mol電子轉移。答案選B。

練習冊系列答案

試吧大考卷45分鐘課時作業與單元測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：
14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O = 7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄下列說法正確的是

A．Cu₂S既是氧化產物，又是還原產物

B．產物中的SO₄²^－有一部分是氧化產物

C．5molFeS₂發生反應時，有l0mol電子轉移

D．FeS₂只做還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、ClO^－、CN^－、HCO₃^-、N₂、Cl^－六種物質。在反應過程中測得ClO^－和N₂的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．還原劑是含CN^－的物質，氧化產物只有N₂

B．氧化劑是ClO^－ , 還原產物是HCO₃^-

C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為5∶2

D．若生成2.24 L N₂(標準狀況)，則轉移電子0.5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

建筑工地常用的NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO₂
能發生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數填入方框中。
（2）上述反應的氧化劑是，若反應中有5 mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是 L。
（3）根據上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是。

A．③⑤

B．①②④

C．①②⑤

D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol

B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂

Si₃N₄+6CO。下列敘述正確的是

A．Si₃N₄的摩爾質量是154g

B．在氮化硅的合成反應中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

C．Si₃N₄既是氧化產物，又是還原產物

D．1molSiO₂發生反應，N₂得到4mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)請將下列五種物質：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
KBrO₃＋     ＋H₂SO₄—→      ＋      ＋      ＋      ＋H₂O。
(2)如果該化學方程式中I₂和KBr的化學計量數分別是8和1，則①Br₂的化學計量數是       ；
②請將反應物的化學式及配平后的化學計量數填入下列相應的位置中：
       KBrO₃＋       ＋       H₂SO₄—→……；
③若轉移10 mol電子，則反應后生成I₂的物質的量為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題