Question

(14分)  常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol/L）	NaOH物質的量濃度（mol/L）	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH = a
乙	C1	0.2	pH = 7
丙	0.2	0.1	pH >8
丁	0.1	0.1	pH = 9

請回答

（1）不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a來說明HA是強酸還是弱酸。

    _______________________________________________________________________________。

（2）不考慮其他組的實驗結果，單從乙組情況分析，C₁是否一定等于0.2 mol/L________ ， 混合后溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關系是c(A^-)_______ c(Na⁺) (填>、<、=)。 

(3)從丙組實驗結果分析，HA是_______酸(強、弱)，該混合液中的離子濃度由大到小的順序是______________________________________

（4）丁組混合液中，由水電離的c(H^＋) =        mol·L^-1，c (Na⁺)－c (A^-)=        mol·L^-1；

（5）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH         7 (填>、<、= )；

（6）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A       C．(NH₄)₂SO₄       D．NH₄Cl

按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列                       （填序號）

 

Answer 1

【答案】

(14分)

（1） a = 7，HA是強酸 ；a >7 ，HA是弱酸  

（2）否，=

（3）弱，c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)  

（4） 10^-5   10^-5 -10^-9

（5）大于 ，CDBA

【解析】