| A．該反應的還原產物是I2 |
| B．每生成1molI2，轉移的電子為2mol |
| C．氧化性：O3＞I2 |
| D．在反應中H2O被氧化成O2 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯產水泥的技術研究獲得成功。
具體生產流程如下：
回答下列問題：
（1）操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實驗室中操作b的名稱是________________________。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是____________________________ 。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質的化學式是__________（結晶水部分不寫）。
（4）“熱交換器”是利用“廢熱”預熱_____________，除此之外還可利用硫酸工業的“廢熱”_________。
（5）SO3在______________（填設備名稱）中用______________吸收轉化為發煙硫酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下：
回答下列問題：
(1)工業上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______
(2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。
(3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。
(4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質量為182)。
(5) 全釩液儲能電池是利用不同價態的離子對之間的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋
VO2＋＋V3＋＋H2O
①放電時的正極反應式為______________。
②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．反應中KMnO4被氧化 |
| B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5﹕1 |
| C．每生成1molCl2時，反應中轉移的電子為2mol |
| D．每消耗16molHCl時，其中做氧化劑的HCl是10mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．2Na+O2
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B．3CO+Fe2O3
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C．2H2O2
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| D．Ca（OH）2+NaOH═CaCO3↓+2NaOH |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑ |
| B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑ |
| C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑ |
| D．HgS+O2═Hg+SO2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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