【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者是三位在“分子機(jī)器（蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一）”設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是：
A. C B. N C. O D. Na
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（ ）
A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-
C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理,以減輕環(huán)境污染。
I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，
易水解生成氰化氫。
（1）CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：___________________________________________________________________________。
（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。
I．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。
【查閱資料】
ⅰ．Na2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。
ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。
【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。
（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。
（2）)b裝置的作用是____________________________。
（3）反應(yīng)開始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>________(填化學(xué)式)。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來的操作為__________,最后拆除裝置。
（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：
①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
（6）滴定時(shí)1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。
（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：_______ (填“是”或“否”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.分散質(zhì)粒子的直徑在1～100 nm之間的微粒稱為膠體
B.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D.Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因 為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是_______ ，照相感光膠片曝光 的化學(xué)反應(yīng)是_______．
（2）在我國(guó)干旱嚴(yán)重的華北地區(qū)，近年來利用飛機(jī)、高炮或火箭等運(yùn)載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實(shí)現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達(dá)到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評(píng)述中，你認(rèn)為不甚理智的是_______．
A．它對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對(duì)土壤造成污染
C．它使用的 AgI 如換成干冰，可避免重金屬元素對(duì)土壤的污染
D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)（苯，一種不溶于水，密度比水小的液體）：
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_______（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_______。
（3）步驟⑤是萃取、分液，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是_______。在分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________（填標(biāo)號(hào)），以下略。
A．直接將含碘苯溶液從分液漏斗上口倒出
B．直接將含碘苯溶液從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將含碘苯溶液從上口倒出
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法是_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2SiO3的化學(xué)式可改寫成Na2OSiO2，從物質(zhì)的分類角度來看Na2SiO3屬于：
A. 混合物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L－1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L－1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L－1·s－1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1
C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 
在核磁共振氫譜中有5個(gè)吸收峰
B. 紅外光譜圖只能確定有機(jī)物中所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目
C. 質(zhì)譜法不能用于相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定
D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質(zhì)譜都可用于分析有機(jī)物結(jié)構(gòu)
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