Question

【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的某性質）

將上面有關元素性質的曲線標號填入相應元素性質后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數　 　
（2）第三周期元素的最高化合價　 　
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑　 　
（4）第二、三周期元素隨原子序數遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）　 　
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）　 　
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分

（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
（3）在表中標出Ti的位置．

Answer 1

【答案】B；C；E；G；A；
【解析】Ⅰ、（1）ⅡA族元素的價電子數為2，隨核電荷數增大，價電子數不變，故圖B符合．
故選：B．
（2）第三周期元素的最高化合價，隨核電荷數增大，最高化合價由+1價遞增到+7，最后以稀有氣體0價結束，故圖C符合．
故選：C．
（3）電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+、P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ ， 最外層電子數相同，電子層越多，離子半徑越大，所以離子半徑Cl﹣＞Na+ ． 所以離子半徑P3﹣＞S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ， 故圖E符合．
故選：E．
（4）同周期主族元素，隨原子序數遞增原子半徑減小，故圖G符合．
故選：G．
（5）堿金屬，隨核電荷數增大，單質的還原性增強，陽離子的氧化性減弱，故圖A符合．
故選：A．
II、（1）最外層電子數≤周期數為金屬元素，最外層電子數＞周期數為非金屬性元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10縱行；
（3）Ti位于第四周期第ⅢB族，即第四周期第3縱行；
則畫出圖象為：；
所以答案是： ．