【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C7H8O且含苯環的有機化合物有4種
B.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.由溴丙烷水解制丙醇和由丙烯與水反應制丙醇反應類型相同
D.
遇FeCl3溶液可顯紫色
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO是生產羰基化學品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣
未能充分利用，則提高了CO生產成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值問題．反應CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數隨溫度的變化如表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | a |
（1）上述反應的逆反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）2CO（g） K
C（s）+H2O （g）H2（g）+CO（g） K1
CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g） K2
則K、K1、K2、之間的關系是 ．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應：CO（g）+H2O （g）H2（g）+CO2（g），4min時反應達到平衡，測得CO的轉化率為60%．
①0～4min內，CO2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1 ， 800℃時a= ．
②800℃時四個不同容器中發生上述反應，測得各物質的濃度（molL﹣1）如表，其中達到平衡狀態的是（填字母）．
A | B | C | D | |
c（CO2） | 3 | 1 | 0.8 | 1 |
c（H2） | 2 | 1 | 0.8 | 1 |
c（CO） | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
c（H2O） | 2 | 2 | 3 | 2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（ ）
A. 靜置后的淘米水能產生丁達爾現象，這種“淘米水”是膠體
B. “潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C. 活潑金屬的冶煉常用電解方法，如電解NaCl溶液就可制備Na
D. 鋁熱反應中可得到鐵，工業上可以利用該反應來大量生產鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應X（g）＋ 3Y（g）
2Z(g)達到平衡的標志是
A. Z生成的速率與X消耗的速率相等
B. 單位時間生成a mol X，同時生成3a mol Y
C. X、Y、Z的濃度不再變化
D. X、Y、Z的分子數比為1∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵族元素的單質能與H2反應
H2+F2=2HF | 在暗處能劇烈化合并發生爆炸 |
H2+Cl2=2HCl | 光照或點燃發生反應 |
H2+Br2=2HBr | 加熱至一定溫度才能反應 |
H2+I2=2HI | 不斷加熱才能緩慢反應，生成的HI會分解 |
（1）用電子式表示HCl的形成過程_____________________________。
（2）依據上表，可以推測出：隨著原子序數的遞增，________（填字母）。
a. 單質的熔沸點逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱
c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩定性依次減弱
（3）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質與鹵素單質相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發生反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】某學習小組研究溶液中Fe2+的穩定性，進行如下實驗，觀察，記錄結果。
實驗Ⅰ
物質 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
（NH4）2Fe（SO4）2 | 幾乎無色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
（1）溶液的穩定性：FeSO4_______（NH4）2Fe（SO4）2（填“＞”或“＜”）
（2）結合離子方程式解釋FeSO4溶液中加入KSCN溶液后變紅的原因____________。
（3）甲同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異可能是（NH4）2Fe（SO4）2溶液中的NH4+保護了Fe2+，因為NH4+具有還原性。進行實驗II，否定了該觀點，補全該實驗。
操作 | 現象 |
取_______，加_______，觀察。 | 與實驗Ⅰ中（NH4）2Fe（SO4）2溶液現象相同。 |
（4）乙同學提出實驗Ⅰ中兩溶液的穩定性差異是溶液酸性不同導致，進行實驗III：分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，觀察，發現pH＝1的FeSO4溶液長時間無明顯變化，pH越大，FeSO4溶液變黃的時間越短。
資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應：4Fe2+＋O2＋10H2O 
4Fe（OH）3＋8H+。
由實驗III，乙同學可得出的結論是___________，原因是__________________。
（5）進一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機理。測定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，Fe2+的氧化速率與時間的關系如下圖（實驗過程中溶液溫度幾乎無變化）。反應初期，氧化速率都逐漸增大的原因可能是_____________。
（6）綜合以上實驗，增強Fe2+穩定性的措施有_________________。
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【題目】下面提到的問題中，與鹽的水解有關的是（ ）
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸
③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶解在鹽酸中，而后加水稀釋
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會生成氫氣
⑧草木灰與銨態氮肥不能混合施用
⑨加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體．
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是
A. 加入氨水的過程中，溶液的導電性一直不斷增強
B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數Kh=Kw/(Ka+Kb)
C. 若Ka≈Kb，當加入等體積的氨水時，溶液基本呈中性
D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
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