【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是（ ）
A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高 B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳酸鋇是一種重要的無(wú)機(jī)鹽產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于工業(yè)陶瓷、光學(xué)玻璃、建筑等行業(yè)。碳化法生產(chǎn)碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。
回答下列問(wèn)題：
(1)煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物的電子式為 ；當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，尾氣中有毒氣體的含量會(huì)升高，原因是 (用化學(xué)方程式表示)。
(2)為了提高浸取速率，可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)脫硫過(guò)程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。
(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> 。
(6)BaCO3不能用于醫(yī)療用的“鋇餐”，原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以重要的化工原料A（C2H2）合成有機(jī)物E和
的路線如圖所示，部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。
回答下列問(wèn)題：
（1）B的系統(tǒng)命名是______；已知C是順式產(chǎn)物，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
（2）⑤的反應(yīng)類型是_________________，E含有的官能團(tuán)的名稱是________________。
（3）反應(yīng)⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學(xué)方程式為____________________。
（4）符合下列條件肉桂酸（
）的同分異構(gòu)體共____種，分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液顯紫色，寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰，且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙炔和甲醛為起始原料制備
的合成路線__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2017屆湖北省孝感市高三上第一次統(tǒng)考化學(xué)試卷】離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用，理解離子反應(yīng)的本質(zhì)有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)將硫酸錳與K2S2O8溶液在常溫下混合，能慢慢得到二氧化錳(MnO2)。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分，某學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
①取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；②將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。
則該溶液中的陽(yáng)離子為________________、陰離子為_______________。
(3)常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，則常溫條件下，將飽和的AgCl溶液和飽和的AgI溶液等體積混合，________(填“會(huì)”或“不會(huì)”)有沉淀生成。
(4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三種溶液的c(NH4＋ )由大到小順序?yàn)開_______________(用序號(hào)及“＞”“=”“＜”表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(2016·江蘇化學(xué)，14，4分)H2C2O4為二元弱酸。20 ℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O
)＋c(C2O
)＝0.100 mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(雙選)( )
A．pH＝2.5的溶液中：c(H2C2O4)＋c(C2O)>c(HC2O)
B．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O)
C．c(HC2O)＝c(C2O)的溶液中：c(Na＋)>0.100 mol·L－1＋c(HC2O)
D．pH＝7.0的溶液中：c(Na＋)>2c(C2O)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是
A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
B．橙花醇分子中有1個(gè)手性碳原子
C．橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上
D．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成不止一種四烯烴
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴______作指示劑。
（3）讀取盛裝0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。
（4）滴定。 當(dāng)加入最后一滴溶液后，液體由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且30秒鐘無(wú)變化時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄：
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：
（1）按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，市售白醋總酸量＝________g/100 mL。
（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填寫序號(hào))。
a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量待測(cè)液濺出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度：b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
化學(xué)鍵 | C—H | C—O | O—H | C=O | O=O | C—C |
鍵能(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)
CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。
②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，
則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________。
(3)己知：25℃，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5， 
≈1.3，lgl.3≈0.1
①25℃，0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______；將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為__________________。
②25℃，0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。
③25℃，向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體，NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______（填“正”、“逆”或者“不”）移；請(qǐng)用氨水和某種銨鹽（其它試劑與用品自選)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________。
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