【題目】下列關于常見物質的應用，正確的是（ ）
A. 膽礬可用作凈水劑 B. 燒堿可用于治療胃酸過多
C. 漂白粉可用作食品的漂白劑 D. 單晶硅可用于制作電腦芯片
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的作用，下列說法錯誤的是
A. 即將發射的嫦娥五號衛星使用的碳纖維是一種新型無機非金屬材料
B. 我國古代聞名于世界的化學工藝有燒陶瓷、造紙、冶金、制火藥等
C. 夏天雷雨過后感覺到空氣清新是因為空氣中產生了少量的氮氧化物
D. 綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”對此段話的說明中肯定錯誤的是
A．綠礬的化學式為FeSO4·7H2O B．綠礬分解過程中沒有發生電子的轉移
C．“色赤”物質可能是Fe2O3 D．流出的液體中可能含有硫酸
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【題目】在含少量Mg粉的試管中滴入稀鹽酸，產生大量氣泡，且試管壁發熱。該反應為( )
A. 放熱反應 B. 吸熱反應 C. 化合反應 D. 復分解反應
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【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料，可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1，丙烯在通常條件下穩定，但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。
Ⅰ．正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的制備。
某研究性學習小組為合成正丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH3CH=CH2＋CO＋H2 
A（液態）
正丁醇；
（1）已知反應1的原子理論利用率為100%，請寫出A的結構簡式_________________。
（2）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號，試劑可以重復使用)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
Ⅱ．甲酸正丁酯的合成。
某研究性學習小組利用如右圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。
（3）大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外，還有____________________________。
(4)若大試管中溶液是NaOH溶液，則收集到的產物比預期的少，其原因是_______。（用化學方程式表示）
（5）已知反應結束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物，為了回收大量未反應的甲酸和正丁醇，該研究性小組根據相關理化性質設計以下分離操作步驟流程圖。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔點/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸點/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 | ||
上述流程圖中，操作1是___________，試劑b是____________。
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【題目】銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe
Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑；下列說法正確的是
A．反應②說明高溫下Sb還原性比C強
B．反應①②中氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
C．每生成1 mol Sb時，反應①與反應②中還原劑的物質的量之比為4︰3
D．反應①中每生成1 mol FeS時，共轉移2 mol電子
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【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液通過一步實驗就能加以區別，并只用一種試劑，這種試劑是（ ）
A. KSCN B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
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【題目】在一密閉容器中進行反應：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎無影響的是（ ）
A.增加CO的量B.保持體積不變，充入N2，使體系的壓強增大
C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入N2，使容器的體積變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是
A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．實驗①中，用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應，標準狀況下可制得11.2 L的Cl2
C．實驗①生成的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．實驗①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸
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