【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發生均無需加熱B.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
C.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應D.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O
CO+H2
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【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下，下列判斷正確的是
A. 由圖1可知，T1<T2，該反應正反應為吸熱反應
B. 由圖2可知，該反應m+n<p
C. 圖3中，點3的反應速率V正>V逆
D. 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑
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【題目】下表列出的有關表述中不準確的是
序號 | A | B | C | D |
物質類型 | 離子化合物 | 共價鍵直接構成的物質 | 共價分子 | 稀有氣體 |
代表物質 | NaCl | 金剛石 | 干冰 | Ne |
組成晶體的結構微粒 | Na+、Cl- | C | CO2 | Ne |
結構微粒間相互作用 | 離子鍵 | 共價鍵 | 分子間作用力 | 共價鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】(1)5 mol的CO2與8 mol的SO2的分子數之比是________；原子數之比是________；質量比是________。
(2)KClO3和濃HCl在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：________KClO3＋________HCl(濃)===________KCl＋________ClO2↑＋________Cl2↑＋________H2O
①配平以上化學方程式(化學計量數填入劃線上)。
②ClO2是反應的________(填“氧化”或“還原”)產物。濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫號碼)________。
a．還原性 b．氧化性 c．酸性 d．堿性
③反應產生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為________ mol。
④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉化為Cl－，則其消毒的效率(以單位質量得到電子數表示)是Cl2的________倍(保留2位小數)。
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【題目】常溫下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. b點對應的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)
B. a點對應溶液的pH= 2
C. C點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
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【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產中應用廣泛的材料，請回答下列問題：
（1）基態鐵原子的價電子排布式為_________。
（2）Fe3+、Co3+與N3+、CN-等可形成絡合離子。
①C、N、O中第一電離能最大的為________，其原因是_____________________。
②K3[Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+，1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵的數目為________________。
（3）鐵的另一種配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供的電子數之和為18，則x=_____。已
知該配合物的熔點為-20.5 ℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據此可以判斷Fe(CO)x晶體屬于_____________（填晶體類型）。
（4）金屬鐵晶體中原子采用_________堆積，鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示）。
（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B 方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數比為_______________（填最簡整數比）；已知該晶體的密度為d g·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為_______________nm（用含d和NA的代數式表示）。
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【題目】室溫下，將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關說法不正確的是（ ）
A. a 點由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 點： c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 點： c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱
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【題目】在一定條件下，lmolX與3molY在恒容密閉容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，△H = -QkJ·mol-1(Q>0)，下列說法正確的是（ ）
A. 達到平衡時，3v正(Y)=2v逆(Z)
B. 反應一段時間后，X與Y的轉化率之比為1:3
C. X的體積分數不變，說明反應己達到平衡狀態
D. 達到平衡后，若從平衡體系中移走部分的Z則v正增大v逆減小
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