Question

【題目】向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴加某濃度的NH4HSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. ab段反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. b點溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡

C. bc段之間存在某點，其溶液中:c(NH4+)=2c(SO42-)

D. c 點滾液中:c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、b點時導電能力最弱，則n（NH4HSO4）=n[Ba(OH)2]，該點溶液中發生的反應為NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+NH3H2O+H2O，則ab段反應的離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-＝BaSO4↓++NH3H2O +H2O，A錯誤；B、b點時導電能力最弱，則n（NH4HSO4）＝n[Ba(OH)2]，該點溶液中發生的反應為NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+NH3H2O+H2O，該點溶液中的溶質為NH3H2O，所以b點溶液中存在H2O、NH3H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡，B錯誤；C、c點時導電能力最強，n（NH4HSO4）＝2n[Ba(OH)2]，該點溶液中發生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點溶液中溶質為 （NH4）2SO4，銨根水解顯酸性，所以bc段之間存在某點，可以顯中性，根據電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO42-）+c（OH-），則c(NH4+)＝2c(SO42-)，C正確；D、c點時導電能力最強，n（NH4HSO4）＝2n[Ba(OH)2]，該點溶液中發生的反應為2NH4HSO4+ Ba(OH)2＝BaSO4↓+（NH4）2SO4+2H2O，該點溶液中溶質為 （NH4）2SO4，所以根據電荷守恒：c（H+）+c（NH4+）＝2c（SO42-）+c（OH-），又溶液2c（SO42-）＞c（NH3H2O），所以c(H+)+c(NH4+)＞c(NH3H2O)+c(OH-)，D錯誤；答案選C。