Question

【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下，用1Llmol/LNa2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質的量的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中2c(Na+)>3c(RO32-)

B. 向b點溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4

C. 常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)

D. 當吸收RO2的溶液呈中性時，c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】A.溶液中含H2RO31mol, H2RO3+ H2O+RO2=2NaHRO3,所以a點通入1/3molRO2后，溶液中生成2/3molNaHRO3，剩余的Na2RO3，二者電離生成Na+2mol，RO32-2/3mol,,此時a點溶液呈堿性，說明RO32-離子發生了水解，則2c(Na+)>3c(RO32-)，故A正確；B.b點導致溶液堿性的因素HRO3-的電離，因此溶液加水后生成的H+濃度逐漸減小，PH會只能無限接近7，不會超過7,故B錯；C.當通入5/6molRO2時溶液中生成5/3mol NaHRO3,剩余Na2RO3為1/6mol，此時溶液的PH=6.2,呈酸性，說明HRO3-以電離為主，故常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，故C正確；D.當吸收RO2至溶液呈中性時，根據電荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c((RO32-)+ c(HRO3-)+ c(OH-)中性c(H+)= c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，故D正確；答案：B。