【題目】“保護地球，人人有責”。開發新能源，倡導低碳經濟對環境保護有重要的意義與作用。下列說法不正確的是（ ）
A.CO2、甲烷都屬于溫室氣體
B.太陽能、風能和生物能均屬于新能源
C.太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能
D.用甘蔗生產的乙醇燃料屬于可再生能源，利用乙醇燃料不會產生溫室氣體
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某紅色固體粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，為探究其組成，稱取mg該固體粉末樣品，用足量的稀H2SO4充分反應后，稱得固體質量為ag。
已知：Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++H2O
(1)若a=____________(用含m的最簡式表示)，則紅色固體粉末為純凈物；
(2)若a=m/9，則紅色固體粉末中Fe2O3的物質的量為____________mol(用含m的最簡式表示)。
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【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是( )
A. 放電時負極失去電子，發生還原反應
B. 放電時電解質溶液中的OH－向正極移動
C. 充電時陰極附近溶液的pH減小
D. 充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
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【題目】已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如右圖所示，下列說法正確的是
A. a點反應的還原劑是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素
B. b點反應的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O
C. c點到d點的反應中共轉移0.6mol電子
D. 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- == I2+ 5SO42-+ 3H++ H2O
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“Na2CO3”的分類不正確的是 （ ）
A.電解質B.碳酸鹽C.鈉鹽D.堿
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【題目】（1）NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3，如圖所示，
在Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是：__________________________
（2）Ⅱ中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖）．
①p1、p2的大小關系p1 ________ p2（填大于、等于、小于） ．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是_________________________
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（1）再制備濃硝酸．
N2O4與O2， H2O化合的化學方程式是______________________________
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH4NO3，其原理原理如下圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3， 需補充物質___________ ，說明理由：___________________．
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【題目】Ⅰ．納米級Cu2O既是航母艦艇底部的防腐蝕涂料，也是優良的催化劑。
(1)已知：C（s）+
O2（g）=CO（g）ΔH ＝–110.4kJmol-1，
2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，則工業上用碳粉與CuO粉末混合在一定條件下反應制取Cu2O(s)，同時生成CO氣體的熱化學方程式為________。
(2)用納米級Cu2O作催化劑可實現甲醇脫氫制取甲醛：
CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉化率隨溫度變化曲線如右圖所示。
①該反應的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K時，Y點甲醇的v(正) ____v(逆)（填“>”或“<”）。
②從Y點到X點可采取的措施是___________________________________。
③在t1K時，向固定體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)，溫度保持不變，9分鐘時達到平衡,則0～9min內用CH3OH(g)表示的反應速率v(CH3OH)＝_____________, 溫度為t1時，該反應的平衡常數K＝____________。
Ⅱ.金屬銅因導電性強而應用廣泛。
由黃銅礦冶煉得到的粗銅經過電解精煉才能得到純銅。電解時，粗銅作______極，陰極的電極反應式為_______________。
Ⅲ.含銅離子的的廢水會造成污染，通常將其轉化為硫化銅沉淀而除去。
已知：Ksp[CuS]=1×10-36，要使銅離子的濃度符合排放標準（不超過0.5mg/L），溶液中的硫離子的物質的量濃度至少為__________mol/L（保留至小數點后一位）。
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)可用于汽車安全氣囊的添加劑，與酸反應生成N2和H2。某學習小組在實驗室用亞硝酸鈉和氨在無氧環境中制備NaN3，設計如下實驗(夾持裝置略去):
（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為_________________(填儀器接口字母)。
（2）試劑X可選用________________(填試劑名稱)。
（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_________________________________________，該反應需要在無氧環境中進行的原因為_______________________________________________。
（4）裝置B的作用為___________________________________________。
（5）加熱條件下，NaNH2和N2O反應也可制備NaN3，同時生成能使濕響的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（6）HNO2是一元弱酸，不穩定，容易分解為兩種氮的氧化物。現用如下試劑：NaNO2、pH試紙、水、稀硫酸、NaOH溶液、堿石灰、CuSO4、CuO，計實驗證明((可加熱)；
①HNO2為弱酸:____________________________________________________。
②裝置C中反應進行一段時間后，有NaN3生成：______________________________________。
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