Question

[2012·德州一模]（12分）有色金屬冶煉廠剩下的廢料中，含有金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，為提高經濟效益，某科技小組要從廢料中提取金、銀、鉑、鈀等貴重金屬，步驟設計如下圖甲，試回答下列問題：
（1）實驗步驟中，濃硫酸浸煮產生尾氣的主要成分是         （填化學式），常用足量NaOH溶液進行尾氣處理，發生反應的離子方程式為                            。
（2）在實驗室中操作I中需要的玻璃儀器有                    。
（3）實驗過程中所需的氯氣在制備中，會混有雜質（H₂O和HCl），科技小組設計了圖乙所示的實驗裝置，證明水蒸氣和HCl雜質的存在，請根據設計示意圖完成下列有關問題：
①A是氯氣發生裝置，其中發生的離子方程式為                         。
②實驗裝置的接口順序為：b接    ，    接    ，    接a。
③裝置D的作用是            。
④在實驗中，一組員認為該實驗設計存在缺陷：不能證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，他們提出在某兩個裝置之間再加裝置E。如右圖所示。你認為裝置E應加在          之間（填裝置字母序號），并且在廣口瓶中放入               （填寫所有試劑或用品名稱）。

Answer 1

（12分）（1）SO₂   SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O
（2）（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）①MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O
②b接e，f接d，c接a（或b接f，e接d，c接a）
③吸收Cl₂
④BD 濕潤的KI淀粉試紙（或濕潤的有色布條）

（1）濃硫酸浸煮的目的是利用濃硫酸的強氧化性，在加熱條件下將不溶于鹽酸而溶于濃硫酸的有色金屬溶解，濃硫酸被還原為SO₂，故尾氣的主要成分為SO₂；SO₂與過量的NaOH溶液反應生成Na₂SO₃和H₂O，該反應的離子方程式為SO₂＋2OH^－＝SO₃^2－＋H₂O。
（2）操作I是過濾，過濾操作中用到的玻璃儀器有（普通）漏斗、玻璃棒、燒杯。
（3）①結合裝置A可知，制取Cl₂用MnO₂和濃鹽酸，反應的離子方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。
②首先用裝置C檢驗水蒸氣，然后用裝置D吸收Cl₂，最后用裝置B檢驗HCl氣體。
④在D和B之間加入一個裝置用來檢驗在D中氯氣是否被完全吸收，可以用濕潤的有色布條或濕潤的淀粉KI試紙。