【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等②密度相等③所含分子數相等④所含碳原子數相等。其中正確的是
A．①②③④
B．②③④
C．③④
D．①②
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為側定AlN的含量．設計如下三種實驗方案。
己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先__________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是__________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見__________。
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。
（4）導管a的主要作用是__________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________（填選項序號）。
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數是__________(用含m、V的數學表達式表示)。
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【題目】用價層電子對互斥理論預測SO32-和BF3的空間構型，結論正確的是 ( )
A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形
C. 三角錐形；平面三角形 D. 直線形；平面三角形
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中反應：aA（g）
bB（g）＋cC（g）達到化學平衡后，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷正確的是
A．若a=b+c時，B的物質的量分數變大 B．若a=b+c時，B的物質的量分數變小
C．若a>b+c時,A的轉化率不變 D．若a<b+c時,A的轉化率變小
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【題目】【化學——選修物質結構與性質】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：
(1)在基態14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子，基態氮原子的價層電子排布圖為_________________________。
(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構型為 ,其中氧原子的雜化方式為 。
(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18,則n= 。CO與N2結構相似,CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應可生成P的最高價含氧酸和銅,該反應的化學方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請根據結構與性質的關系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因: ;
(6)已知Cu2O為半導體材料,在其立方晶胞內部有4個氧原子,其余氧原子位于面心和頂點,則該晶胞中有 個銅原子。
(7)用晶體的X射線衍射法對Cu的測定得到以下結果：Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖)，已知該晶體的密度為9.00 g·cm－3，Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數為NA，只要求列式表示)。
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【題目】下列描述的一定是金屬元素的是（ ）
A.易失去電子的物質
B.原子核外有10個電子的微粒
C.原子的最外層只有1個電子的元素
D.原子核內有12個質子的元素
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【題目】用合適的容量瓶配制480mL1．0 mol·L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為
A. 13．8g B. 69g C. 34．5g D. 33．1g
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【題目】下列說法正確的是
A．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2g
B．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數為2NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數目不一定相等
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