Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： (請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題)

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	＋1	＋6　－2	＋5　－3	－2	＋3

(1) M在元素周期表中的位置為_____________。

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為____；所含化學(xué)鍵類型______

(3)X＋、 Y2－、M2－、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________。

(4) 寫(xiě)出Z元素氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程___________。

(5)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______

Answer 1

【答案】第二周期ⅥA族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2－>O2－>Na＋>Al3+ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

【解析】

由化合價(jià)可知Y化合價(jià)有+6、-2價(jià)，應(yīng)為ⅥA族元素，為S元素，M化合價(jià)只有-2價(jià)，為O元素，Z化合價(jià)為+5、-3，為ⅤA族元素，因原子半徑大于O小于S，應(yīng)為N元素，X化合價(jià)為+1價(jià)，為ⅠA族元素，原子半徑大于S，為Na元素；R為+3價(jià)，屬于ⅢA族元素，原子半徑小于Na，大于S，為Al元素，據(jù)此分析作答。

(1) 根據(jù)分析可知M為O元素，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，則O元素位于周期表中第二周期ⅥA族，

故答案為：第二周期ⅥA族；

(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比1:1構(gòu)成的物質(zhì)為Na2S2，過(guò)硫化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)硫根離子構(gòu)成,電子式，硫原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，

故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；

(3) X＋、 Y2－、M2－和R3+分別為Na+、S2、O2和Al3+，電子層數(shù)越多，半徑越大，S2電子層數(shù)最多，電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑大小順序?yàn)?/span>S2－>O2－>Na＋>Al3+；

（4）N元素與H元素通過(guò)共用電子對(duì)形成氨氣，其形成過(guò)程可表示為：；

(5)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鹽酸,則將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子反應(yīng)為：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO42-＋4H＋；