【題目】在實驗室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（ ）
A.分液、蒸餾
B.溶解、過濾、蒸發
C.萃取、分液
D.萃取、分液、蒸餾
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型有機酰胺化合物M在工業生產中有重要的應用，其合成路線如下;
①A的相對分子質量為58,含氧的質量分數為0.552,已知核磁共振氫譜顯示為一組峰,可發生銀鏡反應
其化回答下列問題:
(1)A的名稱為_____________,C中含有官能團名稱為__________________________
(2)F的結構簡式為________________________________________
(3)B→C的反應類型為_________________,G→H的反應類型為____________
(4)F+H→M的化學方程式為_________________________________________________
(5)芳香族化合物W有三個取代基,是C的同分異構體,能與FeCl3溶液發生顯色反應,0.5molW可與足量的Na反應生成1克H2,W共有______種同分異構體,其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______________________
(6)參照上述合成路線,以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機試劑任選),設計制備
的合成路線_________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某主族元素的離子X2+有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO2溶于濃鹽酸時，有黃色氣體產生，則下列說法不正確的是
A. X2+具有還原性 B. X的+2價化合物比+4價化合物穩定
C. XO2具有強氧化性 D. 該元素是第ⅡA族元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加快的主要原因，過程如下:
【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：
【提出假設】假假設1: 該反應為放熱反應
假設2:反應生成的Mn2＋對該反應有催化作用
假設3: K+對該反應有催化作用
該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是___________________________________________
【設計、完成實驗】
（1）稱取_______g草酸晶體（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和___________________________。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______(填下列選項的字母序號）。
A．稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．定容時俯視刻度線
C．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
D．搖勻后，發現溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容
（2）完成探究，記錄數據
實驗 編號 | 燒杯中所加試劑及用量（mL） | 控制條件 | 溶液褪色時間(s) | |||
0.10mol/L H2C2O4溶液 | 等濃度 KMnO4溶液 | H2O | 0.50mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 30 | 20 | 30 | 20 | 18 | |
2 | 30 | 20 | 30 | 20 | 水浴控制溫度65℃ | 15 |
3 | 30 | 20 | 30 | 20 | 加入少量MnSO4固體 | 3.6 |
4 | 30 | 20 | x | 20 | 加入5mL 0.10mol/L K2SO4溶液 | 18 |
則x =________________，假設___________成立
（3）由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，配制好穩定的KMnO4溶液，其濃度需標定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定并記錄數據，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，
判斷滴定終點的現象為_____________________________。上述實驗中KMnO4溶液的物質的量濃度為_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：
（1）寫出物質A的化學式：_____________ ；
（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________________；
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出下列轉化的化學方程式：
B→G：_________________；G + F → I：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列我國科技成果所涉及物質的應用中，發生的不是化學變化的是
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A．甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 | B．氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 | C．偏二甲肼用作發射“天宮二號”的火箭燃料 | D．開采可燃冰，將其作為能源使用 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學健斷裂時吸收的能量與化學健形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量
C. 在1L的容器中發生反應．10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率為v(NO)=0．1mol/(L·min)
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。回答下列問題:
（1）銅元素位于元素周期表中的___區，其基態原子的價電子排布圖為_________。
（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。
①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______。
②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。
③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。
④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是____________。
（3）鐵鎂合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1L1molL﹣1NaOH溶液吸收0.6molCO2 ， 所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（ ）
A.2：3
B.1：2
C.2：1
D.3：2
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