Question

【題目】簡答題：
（1）NH4Cl溶液呈 ， 用離子方程式表示原因 ．
（2）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，其中玻璃筒內(nèi)盛裝溶液，使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 ．
（3）NaHSO3溶液呈性，原因 ．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 ． 已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸性；NH4++H2O═NH3·H2O+H+
（2）Al2（SO4）3；Al3++3HCO =Al（OH）3↓+3CO2↑
（3）酸性；HSO 的電離程度大于水解程度
（4）Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2+2NH
【解析】解；（1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，離子方程式為NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 故答案為：酸性；NH4++H2ONH3H2O+H+；（2）Al2（SO4）3水解顯酸性，不能放在鐵筒中，所以玻璃筒內(nèi)盛裝Al2（SO4）3；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO =Al（OH）3↓+3CO2↑；故答案為：Al2（SO4）3；Al3++3HCO =Al（OH）3↓+3CO2↑；（3）NaHSO3既水解又電離，HSO 的電離程度大于水解程度，電離顯酸性，所以溶液顯酸性；故答案為：酸性；HSO 的電離程度大于水解程度；（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀，則生成的沉淀為Cu（OH）2 ， 反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ ， 故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3H2O=Cu（OH）2↓+2NH ． （1）NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；（2）Al2（SO4）3水解顯酸性，不能放在鐵桶中；碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；（3）NaHSO3既水解又電離，以電離為主；（4）難溶電解質(zhì)的溶度積越小，加入氨水時越易生成沉淀．