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【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（）

A. CH4 B. HCl C. CH2=CH2 D. F2

【答案】C

【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳原子發生sp2雜化，其中碳碳原子之間和碳原子與氫原子之間分別“頭對頭”重疊形成σ鍵，由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的p軌道，兩個p軌道間通過“肩并肩”的重疊方式形成π鍵，而CH4、HCl、F2中只含有σ鍵不含有π鍵，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍天工程”建設的是( )

A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治污染

B.實施綠化工程，防治揚塵污染

C.研制開發燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染

D.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應速度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（）
A.Kw變大、pH變小、呈酸性
B.Kw變大、pH不變、呈中性
C.Kw變小、pH變大、呈堿性
D.Kw變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水和鹽酸是常見的化學試劑，可將氨氣（NH3）、氯化氫氣體分別溶于水制得。

（1）氨氣的發生裝置可以選擇下圖中的_______，反應的化學方程式為__________________。

（2）欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）小華為探究氨氣溶于水是否發生化學反應，設計并完成如下實驗（填寫表中空白）:

實驗操作	實驗現象及結論
將浸有酚酞溶液的濾紙干燥后，放入盛有干燥氨氣的集氣瓶中	無明顯現象

（4）小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液顏色變淺，原因可能是。

（5）小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質量：①﹥②，則稀鹽酸經加熱煮沸后濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）。為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設計了如下方案：

你認為上述方案（填“合理”或“不合理”），請分析：（如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設計改進方案）。

（6）為研究氨氣的還原性，小蘭做了一下實驗：將（2）收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中	①Y管中___________	②反應的化學方程式 ______________________
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態水凝聚
打開K2	③___________________	④____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，不能發生水解反應的是（）
A.葡萄糖
B.纖維素
C.油脂
D.酶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態原子的M層是K層電子數的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）基態Y原子的價電子排布圖是______；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_______（元素名稱）

（2）XY2 離子的立體構型是________；R2＋的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是________（元素符號）。

（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是_______________。

（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如圖所示,該晶體的化學式:_____________；晶胞參數如圖所示，則該晶胞密度是___________gcm-3（列式并計算結果，保留小數點兒后一位）。

（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________（填標號）。

a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)
A.32g O2氣體含有的氧原子數為NA
B.2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋為0.6NA
C.27g鋁完全反應后失去的電子數為3NA
D.11.2L氮氣所含的分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠綜合處理含廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），流程如圖所示：

（1）固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有____、____（填化學式）。

（2）為使反應①中的有關氣體被充分吸收，可采取的措施有：①增大接觸面積；②____。

（3）已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

為確保反應③只生成NaNO2，理論上應控制NO與O2的物質的量之比為____；此時反應④的離子方程式為____。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質的量之比為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．1：1 B．2：1 C．l：2 D．2：3

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