下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是
| A．某物質的溶液pH＜7，向該溶液中加入氫氧化鈉溶液，Kw增大 |
| B．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝6 |
| C．將1L 0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝12 |
| D．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH ( pOH = —lg c(OH- ) )與pH的變化關系如圖所示，則（ ）
| A．M點所示溶液導電能力強于Q點 |
| B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
| C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 |
| D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．將Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固體 |
| B．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為11.3 |
| C．向純水通入少量HCl氣體，水的電離程度減小，Kw減小 |
| D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有離子的濃度都減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，pH＝12的氫氧化鈉溶液和pH＝4的醋酸溶液等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是
| A．混合前的醋酸約1%發生電離 |
| B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
| C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 |
| D．混合后的溶液呈中性 |
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為了說明醋酸是弱電解質，某同學設計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是
| A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質 |
| B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸是弱電解質 |
| C．對鹽酸和醋酸溶液進行導電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質 |
| D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質 |
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下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是( )
| A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 |
| B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 |
| C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH |
| D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 |
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已知：25℃ H2C2O4K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列離子方程式一定不正確的是
| A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－ | B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－ |
| C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2 | D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 |
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在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
| A．Fe2S3、I2 | B．Al(OH)3、I2 |
| C．Fe(OH)3、Al(OH)3 | D．FeS、S、Al(OH)3 |
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在常溫下，0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol·L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列有關說法正確的是
| A．a點：c（CO2-3）>c(HCO-3)>c(OH-) |
| B．b點：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3) |
| C．c點：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3) |
| D．d點：c(H+)=2c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-) |
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，
，pH=" –" lgc(H+) =" –" lg10–13=13，錯誤；D、pH=4.5的番茄汁中c(H+) =10–4.5，pH=6.5的牛奶中c(H+) =10–6.5，
，故D正確。
