Question

【題目】分析下圖所示的四個(gè)裝置，其中結(jié)論正確的是( )

A. ①②中Mg作負(fù)極，③④)中Fe作負(fù)極

B. ②中Mg作正極，電極反應(yīng)為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

D. ④中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

Answer 1

【答案】B

【解析】A、①中Mg、Al均能與H2SO4發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，Mg比Al活潑，Mg作負(fù)極；②中Al與NaOH發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，故負(fù)極為Al；③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，Cu與濃硝酸能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Cu作負(fù)極；④中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤。B、②中Al與NaOH發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，故負(fù)極為Al，Mg作正極，水中的H+得到電子生成氫氣，電極方程式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確。C、③中Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化，反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，Cu與濃硝酸能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故Cu作負(fù)極，Fe為正極，HNO3在正極上得電子生成NO2，電極方程式為：2H++NO3-+ e－=NO2↑+H2O，C錯(cuò)誤。D、④中酒精為非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，D錯(cuò)誤。正確答案為B。