Question

【題目】能說(shuō)明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)

D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．.即便按化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系投入X、Y，達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之比也不一定為1：2：2，A不正確；

B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，則表明各物質(zhì)的變化量為0，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．達(dá)平衡時(shí)，v(X)與v(Y)之比應(yīng)等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)速率v(X)=v(Y)時(shí)未達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX的同時(shí)生成2nmolY，則反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選B。