【題目】研究人員發現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）
A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl
B．“水”電池內Na+不斷向負極作定向移動
C．每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O
D．“水”電池內，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體
【答案】D
【解析】
試題分析：A．X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產物，則負極發生Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，所以“水”電池內Na+不斷向正極作定向移動，故B錯誤；C．每轉移1mole-，由2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氫氣，消耗1mol水，故C錯誤；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，又X電極上有無色氣體逸出，即電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X電極上生成1 mol氣體，故D正確。故選D。
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有兩瓶溫度分別為15℃和35℃，pH均為1的H2SO4溶液，兩溶液的物理量相等的為
A．c（H+） B．c（OH-）
C．KW D．水電離的氫離子濃度c水（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數據是
①酸溶液的濃度和體積 ； ②堿溶液的濃度和體積 ；③比熱容；④反應后溶液的質量；⑤ 生成水的物質的量；⑥反應前后溫度的變化； ⑦操作所需的時間。
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
（1）Na2O2中O元素的化合價為__________。
（2）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現象是，反應的化學方程式為。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是_______________________。
（3）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為__________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣）
C（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，若開始時放入3mol A和3mol B，到達平衡后，生產C的物質的量為__________mol．
（2）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x=__________mol，y=__________mol．平衡時，B的物質的量__________（選填一個編號）
（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是__________．
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。
（4）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進行比較a___________b（填＜、＞、=）。若保持溫度、容積不變，改變某一條件使a=b，則反應物的轉化率（填以下選項）： （甲）增大 （乙）減小 （丙）不能確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數量如圖所示，三個容器最初的容積相等，溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A．平衡時各容器內c（NO2）的大小順序為乙>甲>丙
B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D．平衡時混合物的平均相對分子質量：甲>乙>丙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH﹣+H+═H2O
C.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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