【題目】二硫化碳和二氧化碳中，__________更穩定，原因是 ______。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋2D(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol。請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度___________________；
（2）5min內D的平均化學反應速率____________________；
（3）B的轉化率_____________________________；
（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為_________________。
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【題目】我國化學家侯德榜（如圖）改進國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖： 
該生產純堿的方法稱聯合制堿法或侯德榜制堿法聯合制堿法或侯德榜制堿法，在制得純堿的同時，還可得到一種副產品．
（1）上述沉淀池中發生的化學反應方程式是 ， 實驗室分離出沉淀的操作是 ， 該操作使用的玻璃儀器有；
（2）寫出上述流程中X物質的分子式；
（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了的循環（填上述流程中的編號1、2）；
（4）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，還需要的試劑有；
（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品．通氨氣的作用有 ．
A.增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉化為Na2CO3 ， 提高析出的NH4Cl純度．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.1L0.1mol·L—1的氨水中含有的NH3分子數為0.1NA
B.標準狀況下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA
C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4 NA
D.常溫常壓下，Na2O2與足量CO2反應生成2.24L O2，轉移電子數為0.2NA
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【題目】下列除去雜質(括號內的是雜質)所選用的試劑合理的是( )
A.Al (Fe)：濃硝酸
B.MgO(Al2O3)：鹽酸
C.FeCl3(FeCl2)：氯水
D.FeCl2(CuCl2)：氫氧化鈉溶液
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【題目】相同物質的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質的量濃度的HX、HY、HZ的酸性由強到弱順序為
A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX
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【題目】下列關于鋁的敘述不正確的是
A. 鋁是地殼中含量最多的元素
B. 在常溫下，鋁能與NaOH溶液反應
C. 鋁是一種比較活潑的金屬
D. 在化學反應中，鋁容易失去電子，是還原劑
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【題目】生產、生活中產生的廢水、廢氣是環境污染的重要源頭。在環境治理方面人們可利用I2O5和Na2SO3等化工產品實現對廢水和廢氣的治理。
（1）利用I2O5的氧化性處理廢氣H2S，得到S、I2兩種單質，發生反應的化學方程式為________________。
（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反應原理為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s) ΔH。已知在不同溫度（T1、T2）下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分數φ(CO2)隨時間t的變化曲線如圖所示。
①溫度為T2時，0～2 min 內，CO2的平均反應速率 υ(CO2)=______________。
②b點時CO的轉化率為_______，化學反應的平衡常數K=_____（填表達式）。
③反應：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。
④上述反應在T1下達到平衡時，再向容器中充入物質的量均為2 mol的CO和CO2氣體，則化學平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移動。
⑤下列現象，可以表示上述反應達到平衡狀態的是____________（填字母）。
A．容器內的壓強不再變化 B．混合氣的平均相對分子質量不再變化
C．混合氣的密度不再變化 D．單位時間內消耗CO和生成CO2的物質的量之比為1∶1
（3）Na2SO3具有還原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，減少環境污染。
已知反應：
①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) 
Na2SO4(aq)+2HCl(aq) ΔH1=a kJ·mol1
②Cl2(g)+H2O(l) HCl(aq)+HClO(aq) ΔH2=b kJ·mol1
試寫出Na2SO3(aq)與HClO(aq)反應的熱化學方程式：________________________。
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