Question

【題目】根據題目要求填空：
（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導致酸雨．用化學方程式表示NO2形成酸雨的原因： ， 該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 ．
（2）實驗室常用的幾種氣體發生裝置如圖1A、B、C所示：

實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應的化學方程式是；如果用C裝置，通常使用的藥品是（寫名稱）；圖2是某學生設計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是 ． 若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的
A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2
寫出A裝置中反應的離子方程式 ．
（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強的物質，廣泛應用于工業生產．
氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為 ．
NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應，該反應的化學方程式為 ． 如果有12g NaH參加此反應，則轉移電子的物質的量為mol
（4）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：
SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：；H2還原SiHCl3過程中若混入O2 ， 可能引起的后果是 ．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；C；Ⅳ；MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H
（3）TiCl4+4NaH 4NaCl+Ti+2H2↑；?NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5
（4）SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑；高溫下H2與O2混合發生爆炸
【解析】解：（1）二氧化氮與水發生反應：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO，有硝酸生成，導致形成酸雨，根據N元素化合價變化，可知其氧化劑的NO2生成NO，起還原劑的NO2生成HNO3 ， 由方程式可知，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2，所以答案是：3NO2 +H2O=2HNO3 +NO；1：2；（2）采用B裝置制備氨氣時應選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應，反應方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；C裝置適用于固體和液體不加熱制氣體，制取氨氣應選擇濃氨水和氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體；氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，應選擇向下排氣法收集，不能用排水法收集，收集不能用密封裝置，所以只有Ⅳ符合題意；若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，制取氣體的特點為：反應物為固體與液體加熱，密度大于空氣密度，且氣體可利用濃硫酸干燥，需要尾氣處理；
A．制取CO2時不需要加熱也不不必處理尾氣，故A錯誤；
B．NO不能用排空氣法收集，故B錯誤；
C．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣，氯氣密度大于空氣密度，能夠用濃硫酸干燥，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C正確；
D．氫氣密度小于空氣 密度，故D錯誤；
A裝置中反應的離子方程式 MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；Ⅳ；C； MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1價，鈦元素化合價+4價變化為0價，則反應的化學方程式為：NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑，NaH能與水劇烈反應：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應，該反應的化學方程式為NaH+NH3═NaNH2+H2↑，每反應1molNaH電子轉移總數為1mol，如果有12g NaH物質的量= =0.5mol參加此反應，電子轉移0.5mol，所以答案是：TiCl4+4NaH 4NaCl+Ti+2H2↑；NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5；（4）SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和氫氣：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl，氫氣遇氧氣易爆炸，
所以答案是：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；高溫下H2與O2混合發生爆炸．