Question

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子后被還原為中性原子，0.4 克A的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應，A元素原子核內質子數與中子數相等；B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C^-離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層的2倍。請完成下列問題：
（1）推斷A、B、C、D四種元素的符號：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子結構示意圖____________________________。
（3）D元素的最高價氧化物的結構式是________________。
（4）C、D元素組成的物質，分子內含有____________（填“極性”或“非極性”）鍵，其分子為______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（5）用電子式表示A、C兩元素形成化合物的過程：____________________________。

Answer 1

（1）Mg  Al  Cl  C

(3)O==C==O
(4)極性 非極性
（5）

由0.5 mol A元素的離子得到6.02×10²³個電子（1 mol e^-)后被還原為中性原子，知A元素的化合價為+2；由AO+2HCl====ACl₂+H₂O，知0.4 g AO的物質的量n="0.2" mol·L^-1×0.1 L÷2="0.01" mol，所以AO的摩爾質量為0.4 g/0.01 mol="40" g·mol^-1；而A原子核內質子數與中子數相等，故A為Mg元素。B元素原子核外電子數比Mg原子核外電子數多1，所以B是Al元素。C^-核外電子層數比Mg²⁺核外電子層數多1，則C是Cl元素。D元素原子最外層電子數是次外層的2倍，D是C元素。