【題目】不能說明X的電負性比Y的大的是（ ）
A. 與H2化合時X單質比Y單質容易
B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C. X原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多
D. X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
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【題目】某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0﹣3分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體）． 
（1）該反應的化學方程式為；
（2）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為 ．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 ．
a．v（A）=2v（B） b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=v正（C） d．容器內混合氣體的密度保持不變
（4）由如圖求得A的平衡時的轉化率為 ．
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【題目】己知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均己略去，則下列有關說法正確的是
A. X使蔗糖變黑的現象主要體現了 X的強氧化性
B. 若A為鐵，則A與X在室溫下不會反應
C. 若A為碳單質，則將C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清
D. 工業上在高溫、常壓和使用催化劑的條件下，可以使B完全轉化為D
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【題目】據報道發現了位于元素周期表第七橫行、第十七縱列元素的一種原子，該原子的質量數為280，則該原子核內中子數為
A. 162 B. 163 C. 164 D. 165
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【題目】（1）估計下列各變化過程是熵增、熵減還是熵變很小。
①NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g) ______________________
②水煤氣轉化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ______________________
③臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g) ______________________
（2）可逆反應A(g)＋B(g)
2C(g)在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示。
①由T1向T2變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。
②由T3向T4變化時，正反應速率______逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。
③反應在________溫度下達到平衡。
④此反應的正反應為______熱反應。
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【題目】燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學方程式為
A．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol1
B．C2H2(g)+
O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=1 300 kJ
C．2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=2 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=2 600 kJ·mol1
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【題目】下列說法中，不正確的是
A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵
B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多
D.共價化合物在液態時不能導電
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【題目】對某一可逆反應來說,使用催化劑的作用是( )
A. 提高反應物的平衡轉化率 B. 同等程度改變正逆反應的速率
C. 增大正反應速率，減小逆反應速率 D. 改變平衡混合物的組成
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