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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

(1)F的名稱是____,⑤的反應類型是____

(2)E中的含氧官能團是____(寫名稱),W的結構簡式為____

(3)反應的化學方程式是____

(4)D發生聚合反應的化學方程式為____

(5)芳香化合物NA的同分異構體,寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環上的一氯代物有三種的同分異構體的結構簡式________

【答案】 苯甲醇 消去反應 羧基

【解析】B的結構可知AA與溴發生加成反應生成BB發生水解反應生成CC催化氧化的產物繼續氧化生成D,則D。對比DE分子式可知D分子內脫去1分子水生成E,故D在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成E,則EEF發生酯化反應生成W。據此解答。

1)根據F的結構簡式可判斷其化學名稱是苯甲醇;⑤是醇羥基的消去反應;

2E,含有的官能團是碳碳雙鍵和羧基,其中含氧官能團是羧基;根據以上分析可知W的結構簡式為

3)反應②是鹵代烴的水解反應,方程式為

4D分子中含有羥基和羧基,發生聚合反應的化學方程式為

5)芳香化合物NA的同分異構體,其中能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵,且苯環上的一氯代物有三種,因此苯環上只有一個取代基,則符合條件的同分異構體的結構簡式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列鹽的水溶液呈酸性的是(  )

A.K2SO4B.CaCl2C.CuCl2D.NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.下面是7×18的格子,按要求作答。

1)用封閉的實線繪出元素周期表的輪廓。_______________

2大爆炸理論指出:200億年以前,宇宙中所有物質都包含在一個密度無限大、溫度無限高的原始核中,由于某種原因它發生了爆炸,首先產生了中子、質子和電子,隨后就產生了元素,已知這種元素的一種核素沒有中子。你由此可知最先產生的元素是________ (填寫元素名稱),該元素的另一種核素,其中子數比質子數多1,此種核素的原子符號是________

3CDEF的簡單離子半徑由小到大的順序是____________(填寫離子符號)

4)請用電子式表示出EH組成的化合物的形成過程:_________________

5)用實線繪出金屬與非金屬的分界線;用實線繪出過渡元素的分界線。_____________

6)請寫出B形成的單質與氫氣反應的化學方程式:______________

7)下列各種敘述中,正確的是__________

a.化學鍵可分為離子鍵、共價鍵、極性鍵和非極性鍵四種類型

b.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

c.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

d.Na2S溶液中加入氯水,溶液中出現黃色沉淀,可以說明氯元素的非金屬性比硫元素強

e.鹵素氟、氯、溴、碘的氫化物的沸點由低到高的順序為:HF<HCl<HBr<HI

f.構成單質分子的粒子不一定含有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】燃燒0.1 mol某有機物得0.2 molC020.3 molH20,由此得出的結論不正確的是

A. 該有機物分子中可能含有氧原子

B. 該有機物中碳、氫元素原子數目之比為1:3

C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵

D. 該有機物分子的結構簡式為CH3-CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)聯氨分子的電子式為_____________,HCN中C的化合價為____________

(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,反應的化學方程式為___________

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________,聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________

(4)聯氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯氨在水中第一步電離反應的平衡常數值為___________________(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。聯氨與硫酸形成的正鹽的化學式為__________________

(5)聯氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯氨溶液,觀察到的現象是______________________________。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯氨的優點是_____________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖是某溫度下,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為___________________________________________________________

(2)已知下列反應的反應熱:

CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=870.3kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=393.5kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=285.8kJ/mol

試計算下述反應的反應熱2C(s)+O2(g)+2 H2(g)CH3COOH(l)_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 (    )

幕布的著火點升高幕布的質量增加

氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①③D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質充分反應后,最終既有沉淀又有氣體生成的是

①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中

②過量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱

③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液與NaHS溶液混合

A. ②③④ B. ①② C. ①③④ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體,沸點為3.8 ℃,42 ℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。

(制備產品)

將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

(1)各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

(2)裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_;裝置C的作用是__

(3)制備Cl2O的化學方程式為___

(4)反應過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是___

(5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優點,分別是____

(測定濃度)

(6)已知次氯酸可被FeSO4等物質還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質的量濃度:量取10 mL上述次氯酸溶液,并稀釋至100 mL,再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中,并加入10.00 mL 0.80 mol·L1FeSO4溶液,充分反應后,用0.050 00 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液24.00 mL,則原次氯酸溶液的濃度為___

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同步練習冊答案
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