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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如右圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則下列說法不正確的是

A. N4與N2互為同素異形體

B. 1molN4氣體轉化為N2時要吸收724kJ能量

C. N4變成N2是化學變化

D. N4分子中有6個共價鍵

【答案】B

【解析】A. N4和N2均是氮元素形成的單質，互為同素異形體，A正確；B. 1 mol N4轉化為N2時能量變化為6×193kJ－2×941kJ＝－724kJ，即放出724kJ能量，B錯誤；C. N4和N2均是氮元素形成的單質，互為同素異形體，N4轉化為N2屬于化學變化，C正確；D. 根據結構式可知N4分子中有6個共價鍵，D正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一．聚醋酸乙烯酯（ PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA），具有良好生物降解性，常用于生產安全玻璃夾層材料PVB．有關合成路線如下圖（部分反應條件和產物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
請回答：
（1）A為飽和一元醇，其氧的質量分數約為34.8%，A的化學名稱為， PVA的結構簡式為．
（2）C中官能團的名稱是， A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是（填化合物代號）．
（3）反應③的化學方程式為，反應類型是；反應④的化學方程式為
（4）PVAc是由F加聚而成，寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（）
A.相對于途徑①，途徑②更好地體現了綠色化學思想
B.Y可以是蔗糖溶液
C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
D.將CuSO4溶液蒸發、冷卻、結晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】DAP﹣A樹脂是一種優良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分．這種材料可采用如下合成路線制備：已知：
Ⅰ．
Ⅱ．β聚合物的結構簡式：
試回答下列問題：
（1）在①～④的反應中屬取代反應的是．
（2）寫出反應②的化學方程式．
（3）寫出反應⑤的化學方程式
（4）工業上可由C經過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是和．
（5）寫出B（C8H10）苯環上的所有二氯代物結構簡式：，其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3：1的有種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質主要有（填化學式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調節溶液的pH，調節范圍為，然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為．
（3）第③步操作中，發現除了生成磚紅色沉淀外，還產生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發生反應的離子方程式
（4）當離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時，可以認為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為．（已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， ≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ，用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣ ，向10mL0.1molL﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ，反應后的溶液中，除含有Cl﹣外還一定（）
A.含Fe2+ ，不含Fe3+
B.含Fe3+ ，不含Br﹣
C.含Fe3+ ，含Br﹣
D.含Fe2+ ，含Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1×105Pa和298K時，將1mol氣態AB分子分離成氣態A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)。下面是一些共價鍵的鍵能:(已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵)

共價鍵	H-H鍵	N三N鍵	N-H鍵
鍵能(kJ/mo1)	436	945	391

工業合成氨的化學方程式:N2+3H22NH3

(1)斷開1molN2中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)_____kJ能量；

(2)形成2molNH3中的化學鍵需_______(填“吸收”或“放出”)__kJ能量；

(3)在298K時，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為Q1，則Q1為_____kJ。根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：

（1）完成下列化學方程式(在橫線上填寫物質的化學式及計量數)：

2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋________。

（2）操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作是_____________________；操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。

（3）寫出能夠完成操作③的相關反應的化學方程式：__________________________________。

（4）化學需氧量(COD)可度量水遭受有機物污染的程度。在強酸并加熱的條件下，用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣，并測定消耗的K2Cr2O7的量，然后換算成相當于O2的含量稱為化學需氧量(以mg·L－1計)。化學興趣小組測定某水樣的化學需氧量(COD)過程如下：

a．取a mL水樣置于錐形瓶中，加入10.00 mL 0.2500 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。

b.……

c．加指示劑，用c mol·L－1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定，終點時消耗b mL(此步驟的目的是用Fe2＋把多余的Cr2O轉化為Cr3＋)。

①計算該水樣的化學需氧量時需用到下列關系：要除去1 mol Cr2O需消耗_______ mol Fe2＋，1 mol Cr2O相當于________mol O2。

②該廢水中加入硫酸亞鐵銨和稀硫酸，發生反應的離子方程式為______________________。

③若用硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]處理該含鉻（Cr2O）廢水過程中，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀經干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是____。

a．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為1.5nmol

b．處理廢水中的Cr2O72-的物質的量為0.25nmol

c．反應中發生轉移的電子數為3nxmol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。

ⅠA								0
①	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
		……			②	③	④
⑤	⑥	……	⑦			⑧	⑨

請回答下列問題：

（1）⑥的元素符號是_______ ,⑦的離子結構示意圖 _______________________，原子半徑⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。

（2）元素②③④的氣態氫化物中最穩定的是______________（填化學式）。

（3）元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑨的氫化物的水溶液發生反應的離子方程式是_________________________________。

（4）元素①和②形成的化合物的電子式是_____________________。

（5）元素非金屬性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。

（6）已知元素⑧的原子序數為a，則元素③的原子序數可能為___________。

A、a + 8 B、a-8 C、a + 2 D、a-2

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