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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】花青醛()具有一種清新的花香,對香水和洗滌護理配方也非常有價值,下圖是用Michael反應合成花青醛的一種合成路線。

已知:氨基連接在苯環上易被氧化。

回答下列問題:

(1)花青醛I中官能團的名稱是___,可通過 直接判定___(選填編號)。

a.質譜  b.紅外光譜   c.核磁共振氫譜

(2)A→B的反應方程式為___

(3)B→CC→D的反應類型分別是______

(4)E的結構簡式為____

(5)對比分析說明,引入C→DE→F步驟的目的是___

(6)有機物G有多種同分異構體, 寫出滿足下列條件的一種同分異構體___

①苯環上有3個取代基;②核磁共振氫譜有4個峰

(7)利用Michael反應, 以丙烯和為原料合成 寫出合成路線(無機試劑任選) ___

【答案】醛基 b 還原反應 取代反應 防止氨基被氧化(或保護氨基)

【解析】

A 在濃硫酸催化下與硝酸發生取代反應生成BBB上的硝基用FeHCl還原成氨基生成CCC在乙酸酐作用下生成D,將氨基保護起來,再進行鹵代,生成EEE在堿性條件下,水解生成FF,與NaNO2在酸性條件下轉化為g在乙醚中與Mg反應生成HHI

1)花青醛I中官能團的名稱是醛基,可通過紅外光譜直接判定,故選b

故答案為:醛基;b;

2A 在濃硫酸催化下與硝酸發生取代反應生成BA→B的反應方程式為 。故答案為:

3B上的硝基用FeHCl還原成氨基生成CC在乙酸酐作用下發生取代反應生成DB→CC→D的反應類型分別是還原反應、取代反應。故答案為:還原反應、取代反應;

4E的結構簡式為。故答案為:

5)對比分析說明,引入C→DE→F步驟的目的是防止氨基被氧化(或保護氨基)。故答案為:防止氨基被氧化(或保護氨基);

6)有機物G有多種同分異構體, 滿足下列條件①苯環上有3個取代基;②核磁共振氫譜有4個峰,說明有一個對稱軸,可能的一種同分異構體

故答案為:

7)利用Michael反應, 以丙烯和為原料合成 先將丙烯與HBr加成生成2-溴丙烷,與Mg生成,利用Michael反應,合成,合成路線(無機試劑任選)

故答案為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示(NO)。下列說法不正確的是(

A.NO屬于極性分子

B.含有非極性共價鍵

C.過程②釋放能量,過程③吸收能量

D.標準狀況下,NO分解生成5.6LN2轉移電子數為6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X Y Z M Q R為短周期元素, 其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.元素的金屬性: QRB.R 的氧化物可能含共價鍵

C.熱穩定性: ZX3YX4D.X2M 的水溶液露置于空氣中易變質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下圖所示的位置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題:

(1)從實驗裝置上看,可知下圖裝置有三處不妥之處,請指出____________

(2)在測定中和熱的實驗中,計算反應熱時需要的數據有_________

①酸的濃度和體積 ②堿的濃度和體積 ③比熱容 ④反應前后溶液的溫度差 ⑤操作所需時間

A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

(3)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所求中和熱_________(填“相等”或“不相等”),所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).

(Ⅱ)(5)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程,化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量,已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示,現提供以下化學鍵的鍵能:kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1,則反應P4(白磷)+3O2=P4O6的熱化學反應方程式為__________________

(6)肼(N2H4)可作為火箭發動機的燃料,與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式___________________

(7)化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應生成NH3(I)的熱化學方程式是______________

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【題目】鐵在工業、農業和國防科技中有重要應用,我國已是生產鋼鐵最多的國家。回答下列問題:

(1) 工業上以磁鐵礦和焦炭為原料冶煉鐵存在以下變化:

Fe3O4(s)+4C(s)=3Fe(s)+4CO(g) ΔH1=+678kJ·mol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1

C(s) +O2(g)=CO(g) ΔH3=-110kJ·mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) ΔH4

ΔH4____kJ·mol-1

(2)鐵礦石中常含有硫, 使高爐尾氣中混有SO2 除去高爐尾氣中SO2 的物質是___。生產中發現, 無論怎么改變原料配比與條件, 在高爐尾氣中始終有CO 原因是___

(3)在溫度 aK時,反應Fe3O4(s)4CO(g)3Fe(s)4CO2(g)的濃度平衡常數Kc16(用濃度計算所得),則用分壓(分壓等于總壓×體積分數)代替濃度算得的平衡常數Kp ___Kc(填大于”“小于等于)。平衡混合氣體中CO的體積分數為___(保留兩位有效數字)。

(4) aK 時,在體積為 2L 的密閉容器中,加入 Fe Fe3O4 CO CO21.0mol,氣體的壓強為PkPa

①此時,v (CO2) ___v (CO)(填大于”“小于等于), 反應經過5min后達到平衡, 該時間范圍內的平均反應速率 v(CO2)___mol/(L·min)(保留兩位有效數字)。

②已知:恒容條件下,相同分子數的氣體,其壓強與溫度成正比。平衡后溫度從 aK逐漸升高到3aK 請在下圖中繪制出CO分壓(PCO的變化曲線)_______

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【題目】(1)CO2NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2NH3合成尿素和液態水的熱化學反應方程式_____

(2)已知:①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

AlFeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是________。鋁熱反應的反應類型_____,某同學認為,鋁熱反應可用于工業煉鐵,你的判斷是_______(不能”),你的理由_________

(3)再生裝置中產生的CO2H2在一定條件下反應生成甲醇等產物,工業上利用該反應合成甲醇。已知:25℃、101kPa下:

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

寫出CO2H2生成氣態甲醇等產物的熱化學方程式___________

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【題目】下列化學用語的表述正確的是

A.乙酸與乙醇的酯化反應:CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.鎂離子的結構示意圖:

C.二氧化碳分子的比例模型:

D.NaCl溶液導電:NaClNa++Cl

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【題目】2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)B(g)2C(g)D(g)。若最初加入的AB都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速率為0.12 mol·L-1·s-1,則10秒鐘時,容器中B的物質的量是

A. 0.6 molB. 2.8 molC. 1.4 molD. 1.2 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 0.1mol氯氣通入水中,轉移電子的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下,7.8g過氧化鈉含有陰離子的數目為0.2NA

C. 標準狀況下,22.4LCl2與足量的鐵充分反應,轉移電子數為3NA

D. 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.1NA

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同步練習冊答案
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