Question

【題目】（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數之比是_______，原子數之比是_______，密度之比是___________。

（2）下列所給出的幾組物質中：含有分子數最多的是_______；含有原子數最多的是________；標準狀況下體積最大的是________。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質量分數為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為_______。

Answer 1

【答案】1∶1 2∶3 2∶3 ③ ② ① 5.4mL

【解析】

(1)同溫同壓下，相同容器的體積相同，結合阿伏加德羅定律及其推論分析解答；

(2)由N=nNA可知，n越大，分子數越多；由V=nVm可知，n越大，氣體體積越大；結合物質的量及分子構成計算判斷；

(3)首先根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據配制前后溶質的物質的量不變分析計算。

(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，氣體的物質的量相同，則兩瓶氣體中分子數之比是1∶1，原子數之比是1×2∶1×3=2∶3，密度之比等于相對分子質量之比=32∶48=2∶3，故答案為：1∶1；2∶3；2∶3；

(2)①1gH2的物質的量為=0.5mol，含有原子0.5mol×2=1mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

②2.408×1023個CH4的物質的量為=0.4mol，原子的物質的量為0.4mol×5=2mol，標準狀況下體積為0.4mol×22.4L/mol=8.96L；

③10.8gH2O的物質的量為=0.6mol，含有原子0.6mol×3=1.8mol，標準狀態下水為液態，體積約為10.8mL；

④標準狀況下6.72LCO2的物質的量為=0.3mol，含有原子0.3mol×3=0.9mol；

含有分子數最多的是③；含有原子數最多的是②；標準狀況下體積最大的是①，故答案為：③；②；①；

(3)質量分數為98%的濃H2SO4(密度為1.84g/cm3)的物質的量濃度c==mol/L=18.4mol/L，設質量分數為98%的濃H2SO4的體積為V，由配制前后溶質的物質的量不變，可知0.1L×1mol/L=V×18.4mol/L，解得：V=0.0054L=5.4mL，故答案為：5.4mL。