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下列反應中，生成物的總能量高于反應物的總能量的是
① 液態水汽化；② 將膽礬加熱變為白色粉末；③ 濃硫酸稀釋；④ 氯酸鉀分解制氧氣；⑤ 生石灰跟水反應生成熟石灰

A．①④

B．②③

C．①④⑤

D．②④

生成物的總能量高于反應物的總能量即反應為吸熱反應；①為物理變化不是化學變化，錯；②將膽礬加熱變為白色粉末是分解反應，需吸熱，正確；③ 濃硫酸稀釋不是化學變化，且稀釋放熱，錯；④ 氯酸鉀分解制氧氣屬于吸熱反應，正確；
正確選項為D；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol CH₃CH₂CH₂CH₃完全燃燒放出 2878 kJ熱量；(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)→4CO₂(g)＋5H₂O(l)，1mol(CH₃)₂CHCH₃燃燒放出2869 kJ熱量。下列說法正確的是

A．1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子儲存的能量大于1 mol (CH₃)₂CHCH₃分子

B．1 mol CH₃CH₂CH₂CH₃分子儲存的能量小于1 mol (CH₃)₂CHCH₃分子

C．(CH₃)₂CHCH₃轉化為CH₃CH₂CH₂CH₃的過程是一個放熱過程

D．斷開1 mol物質中化學鍵吸收的能量CH₃CH₂CH₂CH₃大于(CH₃)₂CHCH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱可表示為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol,對下列反應：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₁ kJ/mol[
H₂SO₄(濃)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－Q₃ kJ/mol
上述反應均在溶液中進行，則下列Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₂>Q₃>Q₁

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₁＝Q₂＝Q₃

D．Q₂＝Q₃>Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數據

B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因

C．凡經加熱而發生的化學反應都是吸熱反應

D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類生存和發展的重要支柱。研究和有效地開發新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。
（1）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
則水煤氣能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝      kJ/moL
（2）研究活化能對于能源技術的革新有非常重大的實際意義。請認真觀察下圖，回答問題：
① 圖中反應的ΔH＝            kJ/mol（用含有E₁、E₂代數式表示）。

② 已知熱化學

方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g) ＝ H₂O(g) ΔH＝－

241.8 kJ/mol，該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為 kJ/mol。
③ 圖中虛線(II)與實線(I) 對于同一反應具有的意義：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是:
2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l) ΔH=－572kJ/mol
請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”

、“小于”或“等于”）反應物能量總和。
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）

按要求書寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25

g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
。
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2

O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－87

0.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)    ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于能源的研究方向合理的是

A．研究提高化石能源的利用效率

B．開發生物質能的利用新技術

C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解

D．以上都合理

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