【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化。請回答下列問題：
(1)實驗中發現，反應后①中的溫度___，②中的溫度___。（填“升高”或“降低”）
(2)上述反應過程中的能量變化可用圖2表示的是___（填“①”或“②”）。
(3)實驗①中測得產生氣體的速率與時間的關系如圖3所示，則t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是___；
(4)寫出①中發生反應的離子方程式___。
【答案】升高 降低 ① 溶液中H+的濃度減小 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
【解析】
鋁為活潑金屬，它與鹽酸發生置換反應，生成氯化鋁和氫氣，同時釋放熱量，此時反應物的總能量高于生成物的總能量；Ba(OH)28H2O與NH4Cl發生復分解反應，生成氯化鋇、氨氣和水，同時需吸收熱量，此時反應物的總能量低于生成物的總能量。
鋁與鹽酸反應時，起初由于反應放熱，雖然c(H+)減小，但反應速率仍加快，后來雖然反應繼續放熱，但由于c(H+)顯著減小，所以反應速率仍減慢。
(1)①中，鋁與鹽酸的反應為放熱反應，所以反應后溶液的溫度升高；②中，Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應為吸熱反應，所以反應后混合物的溫度降低。答案為：升高；降低；
(2)圖2中，反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，從而得出可用圖2表示的是①。答案為：①；
(3)由分析得出，實驗①中，t2-t3反應速率逐漸小的主要原因是溶液中c(H+)的減小。答案為：溶液中H+的濃度減小；
(4)在①中，鋁與鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，發生反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。答案為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
互動課堂系列答案
激活思維智能訓練課時導學練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究Br2、I2能否將Fe2+氧化，實驗如下。
實驗 | 試劑x | 現象及操作 |
| 溴水 | i．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，變紅 |
碘水 | ii．溶液呈黃色，取出少量滴加KSCN溶液，未變紅 |
（1）實驗ⅰ中產生Fe3+ 的離子方程式是________。
（2）以上實驗體現出氧化性關系：Br2_______I2（填“＞”或“＜”）。
（3）針對實驗ⅱ中未檢測到Fe3+，小組同學I2 +2Fe2+ 
2Fe3+ + 2I-（反應a），限度小，產生的c(Fe3+)低；若向ⅱ的黃色溶液中加入AgNO3溶液，可產生黃色沉淀，平衡向_____移動，c(Fe3+)增大。
（4）針對小組同學的分析，進行實驗ⅲ：向ⅱ的黃色溶液中滴加足量AgNO3溶液。現象及操作如下：
Ⅰ．立即產生黃色沉淀，一段時間后，又有黑色固體從溶液中析出；取出少量黑色固體，洗滌后，_________（填操作和現象），證明黑色固體含有Ag。
Ⅱ．靜置，取上層溶液，用KSCN溶液檢驗，變紅；用CCl4萃取，無明顯現象。
（5）針對上述現象，小組同學提出不同觀點并對之進行研究。
① 觀點1：由產生黃色沉淀不能判斷反應a的平衡正向移動，說明理由：______。經證實觀點1合理。
② 觀點2：Fe3+ 可能由Ag+ 氧化產生。
實驗ⅳ：向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液，_____（填現象、操作），觀點2合理。
（6）觀點1、2雖然合理，但加入AgNO3溶液能否使反應a的平衡移動，還需要進一步確認。設計實驗：取ⅱ的黃色溶液，______（填操作、現象）。由此得出結論：不能充分說明（4）中產生Fe3+的原因是由反應a的平衡移動造成的。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關。當n (KOH)=a mol時，下列有關說法錯誤的是
A.若某溫度下，反應后=11，則溶液中
=
B.參加反應的氯氣的物質的量等于a mol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍： a mol ≤ n(e -)≤
a mol
D.改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為 
a mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為________（填“A”或“B”），請說明理由________．
（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液的體積比為________．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（ ）
A.達到反應限度時，生成SO3為2mol
B.達到反應限度時反應放出的熱量小于197kJ
C.達到反應限度時SO2、O2、SO3的分子數之比一定為2∶1∶2
D.達到反應限度時O2的消耗速率等于SO3的消耗速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈣是重要的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350℃以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農業上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。
（1）過氧化鈣工業上常用以下合成路線進行合成。
已知：氯化銨的作用是提高Ca2+的濃度。
①反應溫度需要控制在常溫下產率最高，溫度過高或過低都會使產率降低的原因是___________________，母液的主要溶質是__________。
②整個過程的總化學方程式為_____________________________________________。
（2）實驗室也可利用反應Ca(s)+O2(g)
CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2。其裝置示意圖如下：
請回答下列問題：
①儀器a的名稱為________，儀器a上方橡皮管的作用是______________，D裝置中的試劑為________。
②根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；待反應結束后，操作順序為____________（填序號）；拆除裝置，取出產物。
a 停止通入氧氣并關閉分液漏斗的活塞 b 熄滅酒精燈 c 反應管冷卻至室溫
（3）利用如圖裝置測定反應2CaO2
2CaO+O2↑產品中CaO2含量時，停止反應且冷卻至25℃后的裝置如圖所示。A裝置中存在的錯誤是___________，若B裝置直接讀數確定25℃、1個標準大氣壓下氣體的體積，則測量結果_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是__________
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
（2）取10mL乙溶液，加入等體積水，醋酸的電離平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體 (假設加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值將___________(填“增大”“ 減小”或“無法確定”)。
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數K1 | 1.8×l1-5 | 4.3×l0-7 | 3.0×10-8 |
K2 | - - | 5.6×10-11 | - - |
下列四種離子結合H+能力最強的是___________；
A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液與lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液體積變化)，恢復至常溫時其pH=______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將物質的量均為amol的Na 和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3，則此溶液的物質的量濃度為（ ）
A. 1000aρ/（46a+m）mol·L-1 B. 4ρ/（46a+m）mol·L-1
C. 1000aρ/（50a+m）mol·L-1 D. 1000aρ/（45a+m）mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
①NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO
)+c(HCO
)]
③在0.1 mol·L－1氨水中滴加0.lmol·L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH－)=l0－amol·L－1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32－）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c（HS－）
A. ①④ B. ②⑤ C. ①③ D. ②④
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