【題目】下面的排序不正確的是（ ）
A. 四鹵甲烷晶體的熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4
B. 熔點由高到低：Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅
D. 晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
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【題目】關于鹵代烴RCH2CH2X性質敘述中，下列說法正確的是（ ）
A.發生水解反應的條件是強堿的醇溶液、加熱
B.可以直接加硝酸銀溶液檢驗鹵素原子類型
C.發生消去反應生成烯烴
D.該鹵代烴易溶于水
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【題目】如圖甲是H2O2酶活性受pH影響的曲線，圖乙表示在最適溫度下，pH=b時H2O2分解產生的O2量隨時間的變化．若該酶促反應過程中改變某一初始條件，以下改變正確的是（ ）
A．pH=a時，e點下移，d點左移
B．pH=c時，e點為0
C．溫度降低時，e點不移，d點右移
D．H2O2量增加時，e點上移，d點左移
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【題目】室溫下，將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為ΔH1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) 
CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應為ΔH3，則下列判斷正確的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
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【題目】若乙酸分子中的羧基是16O，乙醇分子中的氧都是18O，二者在濃硫酸作用下發生反應，一段時間后，分子中含有18O的物質有
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
（1）反應Ⅰ：C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
（2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
②若煤氣化反應Ⅰ發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反應Ⅳ發生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。
Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，在能源和環境上的意義重大。該技術中的化學反應為：
CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
（4）過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
（5）假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
（6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的ΔH=________________。
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【題目】下列變化過程中，只破壞共價鍵的是
A. 干冰和I2的升華 B. NaCl顆粒被粉碎
C. SiO2晶體受熱熔化 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味
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