Question

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進行下列實驗，有關現象記錄如下：

①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產生；

②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色；

③最后通入足量的SO2氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強到弱的順序為 ；

(2)實驗③中的現象為 。

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是 、 。

 

Answer 1

(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2

(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成

(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O

【解析】實驗①說明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；實驗②說明Mn2＋能與PbO2反應生成MnO4－，氧化性：PbO2＞KMnO4。實驗③中SO2還原性較強，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化為H2SO4，H2SO4和Pb2＋反應生成PbSO4白色沉淀。