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【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣種陰離子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（）
A.CH3COO﹣
B.SO32﹣
C.CO32﹣
D.HCO3﹣

【答案】A
【解析】解：HCO3﹣可與反應生成CO32﹣ ，則CO32﹣濃度增大，HCO3﹣濃度減小，SO32﹣可與過氧化鈉發生氧化還原反應，則濃度減小，溶液中離子濃度基本保持不變的是CH3COO﹣ ，
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧		⑨	⑩
4

（1）與水反應最劇烈的金屬元素是_____；元素構成的最穩定氣態氫化物的化學式是_________；③、④、⑧元素原子半徑由大到小是_____________（用元素符號表示）．

（2）寫出元素⑦的單質與⑥最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______________.

（3）②、④兩種元素形成某氣體化合物是導致溫室效應的主要原因，該化合物的電子式為_____________；元素⑥可形成一種堿性氧化物，用電子式表示該堿性氧化物的形成過程______________________．

（4）②的單質與⑨的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應化學方程式____________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，只含有離子鍵的是

A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】在研究金礦床物質組分的過程中，通過分析發現了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過方法鑒別。

(2)基態Ni2+的核外電子排布式；配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點，其原因是；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計算出結果，阿伏加德羅常數的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數之比為。