【題目】下列說法不正確的是
A.氯氣可用于合成藥物B.SO2環境污染大，工業生產中沒有價值
C.純堿在造紙工業中有著重要的應用D.硫酸銅可作泳池池水消毒劑
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【題目】下列實驗操作中錯誤的是
A. 用規格為10mL的量筒量取6mL的液體
B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管底部
C. 過濾時玻璃棒的末端應輕輕的靠在三層的濾紙上
D. 如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱
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【題目】工業上用廢鐵為主要原料生產黃色顏料氧化鐵黃（化學式：FeOOH）的一種工藝流程如下：
主要反應：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發生吸氧腐蝕的正極反應式為___________________，鋼鐵的電化學保護有一種是外加電流陰極保護法，另一種是______________陰極保護法。
（2）廢鐵在反應前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。
（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發生副反應而產生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。
（4）檢驗氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現_______現象則表明未洗滌完全。
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H =-198kJ·mol-1。400℃,1.01×105Pa，向容積為2L 的恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2，n(SO3)和n(O2)等隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. A點v 正(SO2) >v 逆(SO3) B. B點表示反應處于平衡狀態
C. D點n(SO2)大于C點 D. 其它條件不變，升溫至500℃并達平衡時，n(SO3)比圖中D 點的值大
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【題目】(1)相同物質的量的O2和O3的質量比___________________________，分子個數比為______________，所含氧原子的個數比為__________________．
(2)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起到的作用分別是__________；_____________________；_____________________.
(3)如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據代號．請回答下列問題：
請將分類依據代號填入相應的括號內：
①（_____）兩種物質都不是電解質 ② （_____）兩種物質都是鈉的化合物
③（_____）兩種物質都是氧化物 ④（_____）兩種物質都是鹽
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【題目】錫為第IVA族具有可變價的金屬元素，其單質沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。
(1)儀器C的名稱為___________，裝置乙中的試劑是_____________。
(2)裝置甲中發生反應的化學方程式為___________________________________。
(3)氯氣與錫的反應類似與鐵的反應，但該實驗中對裝置丁要持續加熱，其原因是_____________。
(4)你認為該實驗裝置需要進行的改進是：__________________________________________。
(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質不參加反應)
①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應的離子方程式：_____________________________。
②取①所得溶液amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，發生如下反應：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。
K2Cr2O7溶液應注入到____式(填"酸或堿”) 滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質量分數為_______%(用含a、b 的最簡代數式表示)。
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是( )
實驗方案 | 實驗目的 | |
A |
| 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 |
B |
| 制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色 |
C |
| 除去CO2氣體中混有的SO2 |
D |
| 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列電離方程式中正確的是（ ）
A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣
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【題目】Ⅰ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）
（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。
Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發現電流計指針同樣發生偏轉。回答下列問題：
（2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是_________（填“正確”或“不正確”）。
（3）對于實驗中產生電流的原因，該小組進行了深入探討，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發生反應的電極反應式為______________________。
（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發生了很大分歧：
①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：_________________________________。
②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：_________________ 。
（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式_____________________________________。
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