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按下圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500 mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500 mL pH為6的1 mol·L^－¹CuSO4溶液。通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標準狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）

A．4

B．3

C．2

D．1

A燒杯的b電極上產(chǎn)生氧氣：2H₂O=2H₂↑＋O₂↑
B燒杯有硫酸生成：2CuSO₄＋2H₂O=2Cu＋O₂↑＋2H₂SO₄
以上兩式均有4個電子轉移，根據(jù)電子守恒，可知：O₂∽2H₂SO₄∽4H⁺
求得B燒杯中得到0.005molH⁺，c(H⁺)="0.02" mol·L^－¹，pH=2
故答案為C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A．裝置①是原電池，F(xiàn)e³⁺向Fe棒一端移動

B．裝置②通電一段時間后石墨Ⅰ電極附近溶液紅褐色加深

C．c、d是惰性電極，若用③電解水，電解質溶液可以是Al(NO₃)₃溶液

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

C．飽和Ca(OH)₂溶液中加入一定量的生石灰，所得溶液的 pH 會增大

D．反應NH₃(g)＋HCl(g)＝NH₄Cl(s)△H＜0在任何條件下均能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）按下圖裝置實驗，a、b、c、d均為惰性電極，A、B兩燒杯中分別盛放NaOH溶液和足量CuSO₄溶液。通電一段時間后，c電極質量增加6.4g，試回答：

(1) 電源Q為________極；
(2) b極產(chǎn)生氣體的體積為_______L(標準狀況)；電解一段時間后，A池中溶液的PH         。（填“變大”“變小”或“不變”）
(3) d極上所發(fā)生的電極反應式：                               。
(4)B裝置中電解反應的離子方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
⑴現(xiàn)將0.04mol·L^-1的HA溶液與0.02mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合。如HA是HCN，溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，則該混合溶液c(H⁺) ▲ c(OH^-)（請?zhí)睢?gt;”“<”或“=”），c(HCN)+c(CN^-)= ▲ mol·L^-1。如HA是CH₃COOH，該混合溶液呈酸性，c(CH₃COOH) ▲ c(CH₃COO^-)（請?zhí)睢?gt;”、“<”或“=”）。
⑵常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）物質的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示。回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、 CO₃^2- ▲ （填：“能”或“不能”）大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質的量濃度之間的等量關系是：　　　▲　　。
⑶已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)
K_h==2×10^－⁴，當溶c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=20︰1時，溶液的pH=_▲_。