Question

【題目】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。

（1）寫出E元素名稱：________

（2）C基態原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。

（3）當n＝2時，BC分子的結構式是 ________；當n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________。

（4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。

（5）E元素原子的價電子排布式是________，在元素周期表中位置是______________，其最高價氧化物的化學式是______________。

Answer 1

【答案】 錳 σ C≡O SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O O＞P＞Si＞Li 3d54s2 第四周期第ⅦB族 Mn2O7

【解析】元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布為ms1，A位于ⅠA族；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數相等，則原子的電子排布式為1s22s22p4，故C為氧元素；D元素原子的M能層的P能級中有3個未成對電子，則D元素原子電子排布式為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有5個未成對電子，則E的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s2，E為Mn元素。

(1). E是錳元素，故答案為：錳；

(2). 氧是8號元素，基態原子的電子排布圖為，若A為非金屬元素，則A為氫元素，與氧元素形成的化合物為水等，共價鍵為氫原子的1s電子與氧原子的2p電子采取“頭碰頭”的方式成鍵，屬于σ鍵，故答案為：；σ；

(3). 當n＝2時，B為C元素，CO分子的結構式為：C≡O；當n＝3時，B為Si元素，與氧元素形成的化合物是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為：SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O，故答案為：C≡O ；SiO2 + 2OH-＝SiO32- +H2O；

(4). 若A元素的原子最外層電子排布為2s1，則A為Li元素，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，B為Si元素，同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，非金屬性越強第一電離能越大，故第一電離能由大到小的順序為：O>P>Si>Li，故答案為：O>P>Si>Li；

(5). E是錳元素，價電子排布式為：3d54s2，在元素周期表中處于第四周期第ⅦB族，錳元素的最高正化合價為+7價，則其最高價氧化物的化學式是Mn2O7，故答案為：3d54s2；第四周期第ⅦB族；Mn2O7。