【題目】下列有關(guān)膠體的說(shuō)法中，不正確的是
A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小
B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“黃河入海口處的沙洲”都與膠體的聚沉有關(guān)
C．向 1 molL﹣1 氯化鐵溶液中加入少量的 NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體
D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體
心算口算巧算一課一練系列答案
應(yīng)用題作業(yè)本系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點(diǎn)，已廣泛應(yīng)用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于( )
A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中，正確的是
A. 過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2 B. 實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取Cl2
C. Cl2在H2中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰 D. 1 mol Cl2溶于水生成1 mol強(qiáng)酸和1mol弱酸
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個(gè)硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子．則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為
A．2 molL﹣1 B．7.5 molL﹣1 C．5 molL﹣1 D．2.5 molL﹣1
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫及其化合物用途廣泛，研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。
⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3。
①該溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②該溫度下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________。
③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是__________（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O2
B．升高溫度
C．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol SO3
D．增大容器體積
⑵室溫下，Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì)，放電行為與溫度有關(guān)。
①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì)，原因是___________________。
②溫度低時(shí)，鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì)，產(chǎn)生第一次放電行為；溫度升高，鋰與A繼續(xù)反應(yīng)（產(chǎn)生物之一為Fe），產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：第一次放電：__________________；第二次放電：________________。
⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是：以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì)，F(xiàn)eS為陽(yáng)極，Al為陰極，在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊猓瑢懗鲫?yáng)極方程式______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向某密閉容器中加入0．3molA、0．1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0～t1階段c（B）未畫出］。附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C．B的起始物質(zhì)的量為0．02mol
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A（g）+B（g）
2C（g）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（ ）
A．2.1mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】堿式碳酸鈷[ Cox（OH）y(CO3)2 ]常用作電子材料，磁性材料的添加劑，受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
⑴請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
②按如圖所示裝置組裝好儀器，并檢驗(yàn)裝置氣密性；
③加熱甲中玻璃管，當(dāng)乙裝置中___________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱；
④打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，稱量乙、丙裝置的質(zhì)量；
⑤計(jì)算。
⑵步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是__________________。
⑶某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷，為解決這一問(wèn)題，可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。
⑷若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)___________________。
⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑，以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開(kāi)始沉淀（PH） | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀（PH） | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質(zhì)時(shí)，加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6，則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)_________________。
③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為_(kāi)___________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 可以利用溴水區(qū)分裂化汽油和直餾汽油
B. 煤的氣化是指高溫下煤與水蒸汽反應(yīng)生成CO、CH4、H2、焦?fàn)t氣的過(guò)程
C. 乙烯、苯均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者均含碳碳雙鍵
D. 相同質(zhì)量的乙炔、苯分別在足量的氧氣中燃燒，苯比乙炔消耗的氧氣質(zhì)量多
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com