【題目】升高溫度，氣體摩爾體積（ ）
A.隨氣體分子數目變化
B.隨氣體分子間距變化
C.一定增大
D.一定減小
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【題目】一定條件下，恒容的密閉容器中，加入一定量的A與B發生反應：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g) △H<0，平衡時C的物質的量與加入B的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是：
A. 增加A的物質的量，正反應速率加快
B. 平衡時，其他條件不變，當溫度升高時，轉化率變大
C. 圖中曲線的斜率表示反應的化學平衡常數
D. 平衡時，其他條件不變，再通人B，則反應混合物的溫度升高
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【題目】一定溫度下的恒容密閉容器中，反應A2（g）＋B2（g）
2AB（g）達到平衡的標志是
A. 每斷裂1molA-A鍵，同時也斷裂1molB-B鍵
B. 濃度之比c（A2）: c（B2）: c（AB）＝1:1:2
C. 各物質的濃度不再改變
D. 當混合物的密度不再發生變化
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【題目】(1)在一定條件下，體積為2L的密閉容器中，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，3min后達到平衡，生成NH3的物質的量是2.4 mol。試求：
① 3min內用N2表示的化學反應速率為____________。②H2的轉化率是____________。
(2)某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
a.實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2＋2H2O。若有6 mol 的HCl參加反應，則轉移的電子物質的量為____________；
b.①反應開始一段時間后，觀察到D試管中的品紅溶液出現的現象是：
D：_____________________________________________________________。
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：
B：____________________________________，D：________________________________。
c.另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_______________________________。
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【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示，三元素的原子序數之和是41。X和T的單質在不同條件下反應，可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符號是X______，Y________，Z________、T___________。
(2)Y原子的結構示意圖為______________________________________________。
(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程：_____________________。
(4)X和Y的氫化物的穩定性_________（用化學式表示）。
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【題目】如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數是電子層數的2倍，回答下列問題：
（1）在B、C、D最高價氧化物對應水化物中，B的化學式為______，其中酸性最強的是_____。
（2）在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學式：___________，其中最穩定的是___________。
（3）寫D的單質與C的氫化物反應的化學方程式________________________________。
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【題目】下列關于漂白粉的敘述正確的是（ ）
A.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2
B.漂白粉在空氣中久置后會變質
C.漂白粉是由Cl2與燒堿制得的
D.在使用漂白粉時應用濃鹽酸
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【題目】在室溫下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（ ）
A．加入少量CH3COONa固體 B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度 D．加入少量氫氧化鈉固體
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【題目】硫的化合物種類較多，用途廣泛。
I：焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，其制備的反應原理為：Na2SO3+ SO2==Na2S2O5
某研究小組利用下圖裝置制取Na2S2O5，盛硫酸的儀器叫分液漏斗。
（1）寫出裝置甲中發生反應的化學方程式__________________。
（2）關閉K3，要求只檢查裝置甲的氣密性，請至少寫出兩種不同的操作方法。
方法1：_________________________。
方法2：_________________________。
方法3：_________________________。
（3）裝置乙的作用是________________。
（4）寫出焦亞硫酸鈉晶體在空氣中被完全氧化的化學方程式_____________。
II：硫化氫的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應用以回收S，其物質轉化如圖所示。
（1）反應中當有34gH2S轉化為硫單質時，保持溶液中Fe3＋的量不變，需要消耗O2的質量為 _____________。
（2）在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS，可采取的措施是___________________。
（3）寫出圖中各步轉化的化學方程式：____________________。
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