【題目】物質發生化學變化時：①電子總數②原子總數③分子總數④物質的種類⑤物質的總質量 ⑥物質的總能量，反應前后肯定不發生變化的是
A.①②⑥B.①②⑤C.②⑤⑥D.①⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫化氫(H2S)的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）H2S和CO混合加熱可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作糧食熏蒸劑，能防止其些昆蟲、線蟲和真菌的危害。反應方程式為CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。
①羰基硫的電子式為__________。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是_______（填字母代號）。
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S與H2的化合比C與H2的化合更容易
（2）H2S具有還原性，在酸性條件下，能與KMnO4反應生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應的化學方程式____________。
（3）H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。
①pH=13時，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。
②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2＋開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。
（4）H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解。電解過程中陽極區發生如下反應：S2－－2e－=S↓ (n－1)S＋S2－
Sn2－寫出電解時陰極的電極反應式：______________________。
(5)一定溫度下將NH4HS固體放入定容真空密閉容器中，可部分分解為硫化氫和氨氣:NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)。
①可以判斷上述分解反應已經達到化學平衡狀態的是_______ (填字母代號)
A.v(H2S)=v(NH3) B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數不變
②當上述反應達平衡時:p(NH3)×p(H2S)=a(Pa2)，則平衡時容器中的總壓為_______Pa( 用含a 的代數式表示).[p(NH3)、p(H2S)分別代表NH3、H2S的壓強，Pa為壓強的單位]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅鋇白是一種白色顏料，工業上由ZnSO4與BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。請根據以下工業生產流程回答有關問題。
Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：
有關資料：
a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；
b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；
（1）為了達到綜合利用、節能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟____（選填①、②、③或⑤）。
（2）若步驟缺少②中加入的氧化劑為H2O2，寫出反應的離子方程式_____________。
（3）濾渣2中主要成分為____________________（填化學式）。
（4）寫出步驟④后產生濾渣3的反應的離子方程式________________。
（5）濾液3中含碳粒子的濃度大小順序為_____________。
Ⅱ．BaS溶液的制備
（6）寫出“煅燒還原”反應的化學方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp數值接近，用平衡原理解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸，而BaSO4難溶:______________。
Ⅲ.制取鋅鋇白
(7)如果上述工業生產流程中步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅銀白產生的后果是_________。
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【題目】已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：
請回答下列問題：
（1）A、D中所含官能團的名稱分別是_______________；C的結構簡式是_____________；
（2）E是一種具有香味的液體，由B + D→E的反應方程式為：______________，反應類型是________。
（3）G是一種高分子化合物，其結構簡式是____________________________________；
（4）俄羅斯足球世界杯激戰正酣，在比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫立即對其受傷部位噴射物質F進行應急處理。寫出由A制F的化學反應方程式：___________。
（5）H是E的同分異構體，且H能與NaHCO3反應，則H的結構簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。
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【題目】下列有關實驗裝置及實驗方案的設計不正確的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗設計 | 探究SO2的氧化性和漂白性 | 實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 | 驗證苯中是否有碳碳雙鍵 | 用乙醇提取溴水中的Br2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據圖中數據填空：
（1）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為______________________；
（2）平衡時容器內混合氣體密度比起始時__________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時___________；
（3）將a mol X與b mol Y的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。
Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比。
（1）一定能證明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達到平衡狀態的是_______（填序號，下同）。
（2）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態的是 _________。
（3）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態的是________。（注：B,C,D均為無色物質）
Ⅲ.（1）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：2PbSO4 + 2H2O
Pb + PbO2 + 2H2SO4, 鉛蓄電池放電時，_______（填物質名稱）做負極。放電過程中硫酸濃度由5mol/L 下降到 4mol/L，電解液體積為 2L（反應過程溶液體積變化忽略不計），求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為___________mol。
（2）有人設計將兩根 Pt 絲作電極插入 KOH 溶液中，然后向兩極上分別通入乙醇和氧氣而 構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：_____________
正極：_____________
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【題目】某溫度下，將3molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發生如下反應：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）．反應達到平衡后，C的濃度為 3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數值為（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（ ）
選項 | A | B | C | D |
物質 | CaCl2 | H2O2 | AlCl3 | NH4Cl |
所含化學鍵類型 | 離子鍵、共價鍵 | 共價鍵 | 離子鍵 | 離子鍵、共價鍵 |
所屬化合物類型 | 離子化合物 | 共價化合物 | 離子化合物 | 共價化合物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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