Question

常溫常壓下，將a mol CO₂氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是(    )

A．當1/2＜a/b＜1時，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

B．當a＝b時，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當a/b=2/3時，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．當2a＝b時，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

Answer 1

C

解析試題分析：當1/2＜a/b＜1時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，根據電荷守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na⁺）+ c（H^＋）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （OH^—），A項正確；當a=b時，二氧化碳和氫氧化鈉反應恰好生成碳酸氫鈉當a=b，二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應生成碳酸氫鈉，根據物料守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）①，根據電荷守恒知，c（Na⁺）+c （H⁺）=2c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （OH^-）②，將②-①得c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃），B項正確；當a/b=2/3時，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉和碳酸鈉之比為1：1，根據物料守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）①，碳酸鈉中存在c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c （HCO₃^-）+2c （H₂CO₃）②，將②+①得2c（Na^＋）＝3c（CO₃^2-）＋3c（HCO₃^－）＋3c（H₂CO₃），故C選項錯誤；當2a＝b時，二氧化碳和氫氧化鈉反應恰好生成碳酸鈉，鈉離子不水解，碳酸根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（CO₃^2-），碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都產生氫氧根離子，但水解較微弱，且只有碳酸根離子水解產生碳酸氫根離子，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），D正確；選C。
考點：考查電離平衡問題