【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為1:3，則已反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋的物質的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀下文，回答問題。
甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。
甲烷是重要的工業原料。甲烷高溫分解可得炭黑，常用作顏料、油墨、油漆以及橡膠的添加劑；甲烷還是乙炔、氫氰酸及甲醛等重要物質制備的原料；甲烷還可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳等有機溶劑。
天然氣中除甲烷外，另有少量的乙烷、丙烷和丁烷，還有硫化氫、二氧化碳、氮氣、水汽和少量一氧化碳等。丙烷俗稱“高能氣”，2008年北京奧運祥云火炬就是用丙烷作為燃料的。丙烷價格低廉，可燃溫度范圍寬，燃燒火焰呈亮黃色易識別，燃燒產物無污染。它是一種清潔燃料，特別符合“綠色奧運”的理念。天然氣中另一種成分丁烷也有重要用途，可用作冷凍劑和氣體打火機燃料，也是制取多種有機物的重要原料。
目前沼氣在我國農村也有著廣泛的應用。人們在一定的溫度、濕度、pH條件下，將秸稈、雜草、人畜糞便等堆積在發酵池中，經隔絕空氣發酵產生沼氣。現在我國農村通過修建沼氣池，不但增加了高效清潔燃料，改善了農村居住環境，而且發酵池中還可以產生優良的液體肥料，一舉多得。
（1）天然氣中除含甲烷外，還含有______________________________________等有機物。
（2）甲烷高溫分解得到炭黑的化學方程式是______________________________________。
（3）氯仿的結構式是______________________________。
（4）北京奧運火炬選擇丙烷作氣體燃料的原因是______________（填序號）。
a．可燃溫度范圍寬 b．價格低廉
c．燃燒產物沒有污染 d．燃燒的火焰顏色易識別
（5）乙烷與氯氣生成一氯乙烷的化學方程式是____________________________________。
（6）下列說法正確的是______________（填序號）。
a．煤礦坑道中嚴禁明火
b．丁烷可作氣體打火機的燃料
c．發酵池中只產生沼氣
d．發酵池中可利用的原料有秸稈、雜草、人畜糞便等
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【題目】某原電池裝置如圖所示。
（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）正極上的現象是________________________________________。
（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
（4）電池的總反應是_______________________________________。
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【題目】氫氧燃料電池一種新型環保的發電裝置，用氫氧化鉀做電解質溶液。
(1)氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是________________，
(2)正極反應式為____________________。總反應式為____________________。
(3)氫氧燃料電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li＋H2
2LiH Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的氧化劑是________，反應Ⅱ中的還原劑是________。
②已知LiH固體密度為0.8 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為90%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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【題目】下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）
A.H2S、O2、N2
B.HCl、Cl2、CO2
C.N2、H2、CO
D.SO2、Cl2、O2
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【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫藥和溶劑。合成α-萜品醇G的路線之一如下：
已知：
（1）A 中所含官能團的名稱是________。
（2）B 在一定條件下發生聚合反應的化學方程式為________________。
寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式__________。
① 核磁共振氫譜有2個吸收峰。② 能發生銀鏡反應
（3）C→D的化學方程式______________，該轉化中涉及到反應類型為________；該反應的副產物中與D 互為同分異構體的化合物的結構簡式為___________。
（4）試劑Y的結構簡式為______________。
（5）通過常溫下的反應，區別E、F和G的試劑是______和_______。
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【題目】等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列敘述正確的是 ( )
A. 平衡常數K值越大，X的轉化率越大
B. 達到平衡時，反應速率v正(X)＝2v逆(Z)
C. 達到平衡后，降低溫度，正向反應速率減小的倍數大于逆向反應速率減小的倍數
D. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動
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【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布圖是 。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：
N2O4(l)＋2N2H4(l) ＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1
若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體內不存在________(填標號)
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．范德華力
（3）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點(見圖2)，分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________(填標號)。
a．CF4 b．CH4c．NH4+d．H2O
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A. 若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液
B. 裝置②是原電池，能將化學能轉化為電能，鋅電極發生還原反應
C. 裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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