（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為 。
（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發結晶；② ；③____；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：
。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發生反應的離子方程式（還原產物為Cl－）： ；
②產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數為（保留一位小數） 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水煤氣轉化反應CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2 (g)在一定溫度下達到化學平衡狀態。
完成下列填空：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式K=________________。
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態的是 （選填編號）。
a．容器中的壓強不變 b．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 molH－O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO) = c(H2)
（3）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下實驗組1和實驗組2的數據：
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 3 |
| 2 | 650 | 1 | 2 | 0.8 | 1.2 | 5 |
| 3 | 950 | 1 | 2 | — | — | — |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)。測得n(O2)隨時間的變化如下表
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(O2)/mol | 0.7 | 0.4 | 0.3 | x | x | x |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(18分)堿金屬元素的單質及其化合物被廣泛應用于生產、生活中。
②一定量的Na在足量O2中充分燃燒，參加反應的O2體積為5.6 L(標準狀況)，則該反應過程中轉移電子的數目為_________。
（2）金屬鋰廣泛應用于化學電源制造，鋰水電池就是其中的一種產品。該電池以金屬鋰和 鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，加入水即可放電。
總反應為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
①鋰水電池放電時，
向_________極移動。
②寫出該電池放電時正極的電極反應式：_________________。
③電解熔融LiCl可以制備金屬Li。但LiC1熔點在873 K以上，高溫下電解，金屬Li產量極低。經過科學家不斷研究，發現電解LiCl—KCl的熔鹽混合物可以在較低溫度下生成金屬Li。
你認為，熔鹽混合物中KCl的作用是_________________________________________。
寫出電解該熔鹽混合物過程中陽極的電極反應式：______________________________。
（3）最新研究表明，金屬鉀可作工業上天然氣高溫重整的催化劑，有關反應為：
。一定溫度下，向2 L容積不變的密閉容器中充入4 mol 
和6 mo1 H2O(g)發生反應，10 min時，反應達到平衡狀態，測得CH4(g)和H2(g)的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。
①0～10 min內用
(CO)表示的化學反應速率為_________。
②下列敘述中，能夠證明該反應已達到平衡狀態的是_________(填序號)。
a．生成3 molH-H鍵的同時有4 molC-H鍵斷裂
b．其他條件不變時，反應體系的壓強保持不變
c．反應混合氣體的質量保持不變
d．
③此溫度下，該反應的化學平衡常數K=_________mo12·L-2。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（18分）碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素，在工農業生產中有廣泛的應用。
（1）用于發射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化劑是液態四氧化二氮。二者在反應過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應的熱化學方程式________________________________________。
（2）298 K時，在2L的密閉容器中，發生可逆反應：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。
①298k時，該反應的平衡常數為________ L ·mol－1。
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態的是
a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色不再變化
c. V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應在398K進行，某時刻測得n（NO2）="0.6" mol n（N2O4）=1.2mol，則此時
V（正） V（逆）（填“>”“<”或“=”）。
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。現向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。
試分析圖中a、b、c、d、e五個點，
①水的電離程度最大的是__________；
②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3·H2O的電離常
數K數值的是 ；
③在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序
是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
[15分]甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
| 反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H (kJ/mol) | 活化能Ea (kJ/mol) |
| 甲烷氧化 | CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) | －802.6 | 125.6 |
| CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) | －322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽重整 | CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) | 206.2 | 240.1 |
| CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) | 165.0 | 243.9 |
CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是生產硫酸的主要反應之一。下表是原料氣按
投料，在
時，不同溫度下SO2的平衡轉化率。
（1）該反應是_ 反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）
時，將含10 mol SO2的原料氣通入一密閉容器中進行反應平衡時SO2的物質的量是 mol。
（3）硫酸廠尾氣（主要成分為SO2、O2和N2）中低濃度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾氣，若尾氣中SO2與氨水恰好反應得到弱堿性的（NH4）2SO3溶液，則有關該溶液的下列關系正確的是 （填序號）。
②用MnO2與水的懸濁液吸收上述尾氣并生產MnSO4
i．得到MnSO4的化學方程式是
ii．該吸收過程生成MnSO4時，溶液的pH變化趨勢如圖甲，SO2的吸收率與溶液pH的關系如圖乙。
圖甲中pH變化是因為吸收中有部分SO2轉化為H2SO4生成H2SO4反應的化學方程式是____；由圖乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化學平衡移動原理解釋其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應達到了平衡狀態。平衡時，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發生。若再加入雙氧水，將發生反應：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應速率。
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
| 編號 | 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） | 催化劑 | 開始變藍時間（min） | ||||
| 0.1 mol·Lˉ1 KI溶液 | H2O | 0.01 mol·Lˉ1 X溶液 | 0.1 mol·Lˉ1 雙氧水 | 1 mol·Lˉ1 稀鹽酸 | |||
| 1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 1.4 |
| 2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 無 | 2.8 |
| 3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 無 | 2.8 |
| 4 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
2AlI3（s）。含I—傳導有機晶體合成物作為電解質，該電池負極的電極反應為：______________________________，充電時Al連接電源的___________極。查看答案和解析>>
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