【題目】在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內氮原子數和氧原子數之比為( )
A. a：b B. a：2b C. a：(a+2b) D. a：2(a+2b)
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 用蒸發皿蒸發溶液時，應墊石棉網
B. 使用分液漏斗前無需檢漏
C. 萃取時，分液漏斗倒轉，不斷振蕩，并及時放氣
D. 分液時，上層液體等下層液放出后，再繼續放出
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
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【題目】已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關問題：
（1）將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調pH＝2～3制取H3BO3，該反應的離子方程式為____________________________________。
（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是____________。
（3）鎂－H2O2酸性燃料電池的反應原理為Mg＋H2O2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O，則正極反應式為_____________________________。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。該粗硼樣品的純度為_____________（提示：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）（結果保留一位小數）。
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【題目】右圖是用比例模型來表示某物質發生化學變化的微觀示意圖．圖中 
和 
分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是（ ） 
A.H2+Cl2 
2HCl
B.2C+O2 2CO
C.2H2+O2 2H2O
D.2CO+O2 2CO2
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【題目】錳及其化合物在現代工業和國防建設中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡稱電解錳），其純度可達99.7-99.9％以上。
（1）錳鋅鐵氧體是當前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價），其中當錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時，它對雷達波的吸收能力最強。
① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價為_______。
② 當雷達波吸收能力最強時，該物質的化學式為________（改寫成氧化物的形式）。
（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學方程式：________.
（3）工業上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。
生成氫氧化物的pH如下表：
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀時pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀時pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中發生多個反應：如主要成分與硫酸的反應、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應等，寫出這兩個反應的離子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是為除去雜質，根據流程圖及表中數據，pH 應調控在_____范圍內。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當pH=4時溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應的離子方程式為____________________。
④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學方程式：________________________。
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【題目】鋅是人體生長發育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫生指導下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學式為C12H22O14Zn．試回答：
（1）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為 ．
（3）現有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是mg（計算結果精確到0.1mg）．
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【題目】若在試管中加入2～3 mL液體再加熱，正確的操作順序是( )
①點燃酒精燈進行加熱
②在試管中加入2～3 mL液體
③用試管夾夾持在試管的中上部
④將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處
A. ②③④① B. ②④③①
C. ③②④① D. ③②①④
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