Question

（12分）學習小組探究中和反應。
I 取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液
II 向I中溶液內逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時，剛好完全反應
III 另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與II中同濃度的H₂SO₄溶液20mL
Ⅳ 蒸干III中所得溶液，得到白色固體甲
V 將Ⅳ中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀最多
（1）I中實驗現象及結論是           。
（2）II中反應的離子方程式是      ，所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是    。
（3）III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是               。
（4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是      ，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是            。

Answer 1

（1）現象及結論是 溶液變紅，溶液為堿性 。
（2）離子方程式是H⁺＋OH^-=H₂O
H₂SO₄的物質的量濃度是  1mol/L 。
（3）陽離子的物質的量濃度分別是c（K⁺）=0.5mol/L；c（H⁺）="0.5mol/L"
（4）離子方程式是H⁺＋SO₄^2-＋OH^-＋Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，
體積是200mL

（1）20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，可觀察到溶液變成紅色，即溶液為堿性；
（2）酸堿中和反應，其離子反應方程式為：H⁺＋OH^-=H₂O；根據方程式可求得所用H₂SO₄溶液的物質的量濃度是1mol/L；
（3）酸過量，所以，III中所得溶液里各陽離子的物質的量濃度分別是：c（K⁺）=0.5mol/L；c（H⁺）=0.5mol/L；
（4）V中得到最大沉淀量時反應的離子方程式是：H⁺＋SO₄^2-＋OH^-＋Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O，所加入的Ba（OH）₂溶液的體積是200mL；